Endotermne in eksotermne reakcije so količine, ki merijo količino toplote (energije), absorbirane in sproščene med kemičnimi reakcijami. Preučuje jih termokemija.
Kakšna je razlika med njima?
endotermna reakcija je tista, pri kateri pride do absorpcije energije. V tem procesu se energija proizvaja in neodvisno vzdržuje.
Ptice in sesalci lahko vzdržujejo stabilno telesno temperaturo. Zaradi tega jih imenujemo endotermne živali, popularno "toplokrvne živali".
Eksotermna reakcija je tista, v kateri pride do sproščanja energije. V tem procesu proizvodnja energije vztraja le s stalno oskrbo z energijo.
Spreminjanje fizikalnih stanj v tem vrstnem redu: plin, tekočina in trdna snov je primer eksotermne reakcije. Vsak od njih se pojavi, ko se energija sprosti, torej ko je toplote manj.
Upoštevajte, da ko obrnemo ta vrstni red (trdna snov, tekočina in plin), nastane energija (več toplote). V tem primeru je reakcija endotermna.
Vsakodnevni primeri
Telesna maščoba deluje kot gorivo v našem telesu. Tistega, ki ni zgorel, ta absorbira. Ker gre za absorpcijski postopek, gre za primer endotermne reakcije.
Pri postavljanju ponve na ogenj za pripravo hrane se po drugi strani soočamo z eksotermnim procesom. To je zato, ker toplota, ki se sprosti, bo to hrano spremenila, da jo bo lahko zaužila.
In kaj je entalpija?
entalpija energija obstaja v vseh snoveh in se spremeni zaradi endotermnih in eksotermnih reakcij.
Ker entalpije ni mogoče izračunati, je bil določen izračun njene variacije.
Tako bi lahko s primerjavo standardne entalpije (temperatura 25 ° C pod atmosferskim tlakom 1atm) izračunali odstopanje entalpije.
Glede na Hessov zakon, končna entalpija minus začetna entalpija (ΔH = Hf - Hjaz) prikaže te podatke.
Če endotermna reakcija absorbira energijo, to pomeni, da je entalpija (končnega) reaktanta nižja od entalpije (začetnega) produkta. Zato je sprememba entalpije pozitivna (ΔH> 0).
Če pa eksotermna reakcija sprošča energijo, to pomeni, da je entalpija (energija) reaktanta večja kot entalpija izdelka. Zato je sprememba entalpije negativna (ΔH
Preberite tudi:
- Kemijske reakcije
- Kemijsko ravnotežje
- Izgorevanje
