Nekatere anorganske funkcije niso deležne toliko pozornosti v učbenikih in celo med poukom nekaterih učiteljev, kot so karbidi in hidridi. V tem besedilu naredimo drugače, razložili bomo nekaj pomembnih podrobnosti o imenovani anorganski funkciji hidrid.
Ti hidridi so binarne anorganske spojine (imajo dva kemična elementa), ki v svoji sestavi predstavljajo vodikov element, ki ga spremlja kateri koli drug kemični element. Najpomembnejša podrobnost je, da ima vodik skoraj vedno nox enak -1, zaradi česar je v nekaterih hidridih najbolj elektronegativni element. Voda (H2O) in amoniaka (NH3) so primeri, ki se temu pojavu izognejo.
Če želite imenovati hidrid, je pravilo poimenovanja zelo preprosto:
Hidrid+v+ime elementa, ki spremlja vodik
Oglejte si nekaj primerov hidridne nomenklature:
NaH = natrijev hidrid
KH = kalijev hidrid
CaH2 = kalcijev hidrid
AlH3 = aluminijev hidrid
SiH4 = silicijev hidrid
Zelo pogosto najdemo hidride treh različnih klasifikacij: ionske, molekularne in kovinske. Oglejte si značilnosti vsake od teh vrst:
a) Jonski hidrid:
Ima kovinski element, ki spremlja vodik. Najpogostejši kovinski elementi so alkalijske, zemeljskoalkalijske kovine (razen berilija in magnezija), galij, indij, talij in lantanidi.
Primeri ionskih hidridov:
NaH = natrijev hidrid
KH = kalijev hidrid
CaH2 = kalcijev hidrid
Jonski hidridi imajo naslednje značilnosti:
Trdne snovi;
Visoko tališče;
Prevajati električni tok (v tekočem stanju);
Večina razpade, preden doseže tališče;
So zelo reaktivni z vodo (pri tej reakciji vedno tvorijo anorgansko bazo, ki jo spremlja plin vodik). Glej primer te reakcije:
Reakcijska enačba natrijevega hidrida z vodo
b) Molekularni (ali kovalentni) hidrid
So hidridi, ki nastanejo s kombinacijo vodika z elementi iz skupin 13 do 17 (družine: bor, dušik, halkogeni in halogeni). Elementi z nizko elektropozitivnostjo, kot npr berilij in aluminij, celo kovine, tvorijo molekularne hidride.
Primeri molekularnih hidridov:
AlH3 = aluminijev hidrid
SiH4 = silicijev hidrid
H2O = kisikov hidrid
Njegove glavne značilnosti so:
Lahko so trdne, tekoče ali plinaste;
Ne prenašajo električnega toka;
Imajo nizko tališče in vrelišče;
Pri sobni temperaturi so hlapne;
Imajo šibke kemijske vezi.
c) Kovinski ali intersticijski hidrid
Hidridi, ki imajo a prehodna kovina (element, ki predstavlja podnivo kot bolj energične / B družine) po vodiku. Imenujejo se intersticiji, ker atom vodika pogosto zavzame vmes v trdni strukturi kovine, kot je prikazano v naslednji predstavitvi:
atom vodika, obdan z atomi titana
Med glavne uporabe hidridov, ki so trdni in dobri prevodniki električne energije, imamo:
Skladiščenje in transport trdnega vodika;
Aluminijev in litijev hidrid sta reducent v organskih sintezah (dodajanje vodikov organskim spojinam);
Hidridi platine se uporabljajo v organskih reakcijah halogeniranja (dodajanje atomov klora, fluora, broma ali joda) olefinom (alkeni, ogljikovodiki z dvojno vezjo).
Proizvodnja polnilnih baterij;
Proizvodnja hladilnikov;
Izdelava temperaturnih senzorjev.
Model temperaturnega senzorja, ki pri svojem delovanju uporablja hidrid
Jaz, Diogo Lopes Dias
