Periodične lastnosti kemičnih elementov so značilnosti, ki jih imajo.
Upoštevajte, da imajo kemični elementi v periodnem sistemu točno določeno lokacijo, ki se razlikuje glede na periodične lastnosti, ki jih kažejo. Razvrščeni so po naraščajočem vrstnem redu atomskega števila.
Po Moseleyevem zakonu:
“Številne fizikalne in kemijske lastnosti elementov se občasno spreminjajo v zaporedju atomskih števil elementov.”
Glavne periodične lastnosti
atomski polmer
Glede na velikost atomov je ta lastnost definirana z razdaljo med središči jeder dveh atomov istega elementa.
Zato je atomski žarek ustreza polovici razdalje med jedroma dveh sosednjih atomov, izraženo na naslednji način:
r = d / 2
Kje:
r: strela
d: medjedrna razdalja
Izmeri se v pikometri (pm). Ta meritev je večkratnik števca:
13.00 = 10-12 m
V periodnem sistemu se polmer atoma v navpičnem položaju poveča od zgoraj navzdol. Na vodoravnem položaju se povečajo od desne proti levi.
Spreminjanje atomskega polmera
Kemični element, ki ima največji atomski polmer, je cezij (Cs).
Atomski volumen
Ta periodična lastnost označuje prostornino, ki jo zavzema 1 mol elementa v trdnem stanju.
Omeniti velja, da atomska prostornina ni prostornina 1 atoma, temveč niz 6,02. 1023 atomi (1 mol vrednost)
Atomska prostornina atoma ni opredeljena samo s prostornino vsakega atoma, temveč tudi z razmikom med njimi.
V periodnem sistemu se vrednosti atomske prostornine povečajo od zgoraj navzdol (navpično) in od sredine do roba (vodoravno).
Spreminjanje atomske prostornine
Za izračun atomske prostornine se uporablja naslednja formula:
V = m / d
Kje:
V: atomski volumen
m: masa 6,02. 1023 atomi elementov
d: gostota elementov v trdnem stanju
Absolutna gostota
THE gostoto absolut, imenovan tudi "specifična masa", je periodična lastnost, ki določa razmerje med maso (m) snovi in prostornino (v), ki jo zaseda ta masa.
Izračuna se po naslednji formuli:
d = m / v
Kje:
d: gostota
m: testenine
v: glasnost
V periodnem sistemu se vrednosti gostote povečajo od zgoraj navzdol (navpično) in od robov do središča (vodoravno).
Absolutna variacija gostote
Tako so najgostejši elementi v sredini in na dnu tabele:
Osmij (Os): d = 22,5 g / cm3
Iridij (Ir): d = 22,4 g / cm3
Tališče in vrelišče
Druga pomembna periodična lastnost je povezana s temperaturami, pri katerih elementi vstopajo taljenje in vrenje.
Tališče (MP) je temperatura, pri kateri snov prehaja iz trdne faze v tekočo fazo. Vrelišče (PE) je temperatura, pri kateri snov prehaja iz tekočine v plinasto fazo.
V periodnem sistemu se vrednosti PF in PE razlikujejo glede na stranice, ki so postavljene v tabeli.
Navpično in na levi strani mize se povečujejo od spodaj navzgor. Na desni strani se povečajo od zgoraj navzdol. V vodoravni smeri segajo od koncev do središča.
Sprememba tališča in vrelišča
Elektronska afiniteta
Imenuje se tudi "elektroafiniteta" in je minimalna energija, ki jo potrebuje kemični element za odstranitev elektrona iz aniona.
Se pravi elektronska afiniteta označuje količino energije, ki se sprosti, ko atom sprejme elektron.
Upoštevajte, da je ta nestabilen atom sam in v plinastem stanju. S to lastnostjo pridobi stabilnost, ko sprejme elektron.
V nasprotju z atomskim polmerom elektroafiniteta elementov v periodnem sistemu raste vodoravno od leve proti desni. V navpični smeri se poveča od spodaj navzgor.
Elektronska sprememba afinitete
Kemični element, ki ima največjo afiniteto do elektronov, je klor (Cl) z vrednostjo 349 KJ / mol.
Ionizacijska energija
Imenuje se tudi »ionizacijski potencial”, Je ta lastnost v nasprotju z lastnostjo elektronske afinitete.
To je najmanjša energija, ki jo potrebuje kemični element za odstranitev elektrona iz nevtralnega atoma.
Ta periodična lastnost torej kaže, koliko energije je potrebno za prenos elektrona iz atoma v osnovnem stanju.
Tako imenovano »osnovno stanje atoma« pomeni, da je njegovo število protonov enako številu elektronov (str+ = in-).
Tako se po odstranitvi elektrona iz atoma ionizira. To pomeni, da dobi več protonov kot elektronov in zato postane kation.
V periodnem sistemu je ionizacijska energija v nasprotju z atomskim polmerom. Tako se povečuje od leve proti desni in od spodaj navzgor.
Spreminjanje ionizacijske energije
Elementa z največjim ionizacijskim potencialom sta fluor (F) in klor (Cl).
elektronegativnost
Lastnost atomov elementov, ki nagibajo k sprejemanju elektronov v kemični vezi.
Pojavi se v kovalentnih vezah v času delitve elektronskih parov. Pri sprejemanju elektronov ostanejo atomi z negativnim nabojem (anionom).
Ne pozabite, da to velja za najpomembnejšo lastnost periodnega sistema. To je zato, ker elektronegativnost povzroča vedenje atomov, iz katerih nastajajo molekule.
V periodnem sistemu je elektronegativnost povečuje se od leve proti desni (vodoravno) in od spodaj navzgor (navpično)
Spremembe elektronegativnosti
Tako je najbolj elektronegativni element v periodnem sistemu Fluor (F). Po drugi strani pa sta cezij (Cs) in Francij (Fr) najmanj elektronegativni element.
elektropozitivnost
Za razliko od elektronegativnosti ta lastnost atomskih atomov kaže na težnje k izgubi (ali odpovedi) elektronom v kemični vezi.
Ob izgubi elektronov atomi elementov dobijo pozitiven naboj in tako tvorijo kation.
V isti smeri kot atomski polmer in v nasprotju z elektronegativnostjo v periodnem sistemu a elektropozitivnost povečuje se od desne proti levi (vodoravno) in od zgoraj navzdol (navpično).
Spreminjanje elektropozitivnosti
Kemični elementi z največjo elektropozitivnostjo so kovine, zato se ta lastnost imenuje tudi "kovinski značaj". Najbolj elektropozitiven element je Francij (Fr) z največjo težnjo k oksidaciji.
Pozor!
Ti "žlahtni plini"So inertni elementi, saj ne izvajajo kemičnih vezi in skoraj ne dajejo ali sprejemajo elektronov. Prav tako imajo težave pri reakciji z drugimi elementi.
Zato se elektronegativnost in elektropozitivnost teh elementov ne upoštevata.
Preberite tudi:
- Kemične vezi
- Zgodovina periodnega sistema
- Družine periodičnega sistema
Aperiodične lastnosti
Poleg periodičnih lastnosti imamo aperiodične lastnosti. V tem primeru se vrednosti povečajo ali zmanjšajo z atomskim številom elementov.
To ime prejmejo, saj ne ubogajo svojega položaja v periodnem sistemu kot periodični sistem. To pomeni, da se ne ponavljajo v rednih obdobjih.
Glavne aperiodične lastnosti so:
- Atomska maša: Ta lastnost se povečuje z naraščanjem atomskega števila.
- Specifična toplota: ta lastnost upada z naraščajočim atomskim številom. Ne pozabite, da je specifična toplota količina toplote, ki je potrebna za povišanje temperature 1 g elementa za 1 ° C.
Vaje sprejemnega izpita s povratnimi informacijami
1. (PUC-RJ) Upoštevajte izjave o elementih skupine IA v periodnem sistemu
JAZ. Imenujejo se alkalijske kovine.
II. Njeni atomski žarki rastejo z atomskim številom.
III. Njen ionizacijski potencial narašča z atomskim številom.
IV: Njegov kovinski značaj narašča z atomskim številom.
Med trditvami so resnične:
a) I in II
b) III in IV
c) I, II in IV
d) II, III in IV
e) I, II, III in IV
Alternativa c
2. (UFMG) Če primerjate klor in natrij, dva kemična elementa, ki tvorita kuhinjsko sol, lahko rečemo, da klor:
a) je bolj gosto.
b) je manj hlapna.
c) ima večji kovinski značaj.
d) ima nižjo ionizacijsko energijo.
e) ima manjši atomski polmer.
Alternativa in
3. (UFC-CE) Fotoelektrični učinek je sestavljen iz oddajanja elektronov s kovinskih površin skozi vpad svetlobe ustrezne frekvence. Na ta pojav neposredno vpliva ionizacijski potencial kovin, ki je bil v veliki meri uporablja se pri izdelavi fotoelektronskih naprav, kot so: fotocelice za javno razsvetljavo, kamere fotografski itd. Na podlagi sprememb v ionizacijskem potencialu elementov v periodnem sistemu označite alternativo, ki vsebuje kovino, ki najverjetneje kaže fotoelektrični učinek.
a) Fe
b) Hg
c) Cs
d) Mg
e) Ca
Alternativa c
Vprašanja za sprejemni izpit preverite s komentarjem v Vaje na periodnem sistemu in neobjavljena vprašanja na to temo v Vaje za urejanje periodnega sistema.
Preberite tudi:
- Periodična tabela
- Eletronska distribucija
- Kemični elementi
- Medmolekularne sile
