Molalnost (W) je eden od načinov za merjenje koncentracije topljene snovi v topilu, to je števila molov topljene snovi v topilu.
Molalnost, znana tudi kot koncentracija molala ali koncentracija v masni količini, se uporablja, kadar imajo raztopine različne temperature.
To je zato, ker njegov izračun odpravi prostornino, ki se lahko spreminja zaradi temperaturnih nihanj. Njegova uporaba je cenjena tudi pri proučevanju koligativnih lastnosti.
Formula
Molalnost se izračuna po formuli:
Š = 1000. m1 / m2. M1
Kje,
W: Molalnost
m1: topljena masa
m2: masa topila
M1: molska masa topljene snovi
Upoštevati je treba, da se masa topila vedno meri v gramih in da je molska masa rezultat vsote atomske mase elementov.
Enota molalnosti je mol / Kg ali molal.
Kako izračunati
0,6 mol hidratirane soli smo raztopili v 480 g vode. Kolikšna bo molanost, če je molska masa topljene snovi 30 g?
Š = 1000. m1 / m2 . M1
m1: 0,6
m2: 480 g
M1: 30 g
Š = 1000. 0,6 / 480. 30
Š = 600/14400
W = 0,04167 mol / kg ali 0,04167 mola.
In Molarnost?
Molarnost (M) je še en način za izračun koncentracije topljene snovi v raztopini, ki se izvede po formuli M = m / M.V.
M je razmerje med količino raztopljene snovi v molih in celotno količino raztopine v molih.
Medtem ko se molarnost meri v mol / kg, se molarnost meri v mol / l.
Preberite tudi:
- Koncentracija raztopin
- Koligativne lastnosti
- Titracija
Rešene vaje
1. (ITA-SP) Na nalepki steklenice piše, da vsebuje 1,50 molal raztopine LiNO3 v etanolu. To pomeni, da rešitev vsebuje:
a) 1,50 mol LiNO3/ kilogram raztopine.
b) 1,50 mol LiNO3/ liter raztopine.
c) 1,50 mol LiNO3/ kilogram etanola.
d) 1,50 mol LiNO3/ liter etanola.
e) 1,50 mol LiNO3/ mol etanola.
Alternativa c: 1,50 mol LiNO3/ kilogram etanola.
2. (PUC-MG) 2-molalna vodna raztopina H3PRAH4 vsebuje:
a) 2 mol H3PRAH4 raztopljen v 1 molu vode.
b) 2 mol H3PRAH4 raztopljen v 1000 g vode.
c) 2 mol H3PRAH4 raztopimo v dovolj vode za 1 L raztopine.
d) 2 mol H3PRAH4 raztopljen v 1 litru vode.
e) 2 mol H3PRAH4 raztopimo v vodi, da dobimo 1000 g raztopine.
Alternativa b: 2 mol H3PRAH4 raztopljen v 1000 g vode.
Za več vprašanj o koncentriranju rešitev si oglejte seznam, ki smo ga pripravili.: Vaje o skupni koncentraciji.
