Sprememba tlaka in premik kemijskega ravnotežja

Upoštevajte naslednje kemično ravnotežje pri konstantni temperaturi:

3 ure_{2 (g)} + N_{2 (g)} NH 2 NH_{3 (g)}

Po Gay-Lussac-u je delež prostornin plinastih udeležencev v reakciji enak razmerju ustreznih stehiometričnih koeficientov. Preprosto povedano lahko rečemo, da je število molekul, prisotnih v reaktantih in produktih, enako koeficientom v enačbi.

V zgornjem primeru imamo v reagentih 4 molekule, v izdelkih pa 2 molekuli, kar pomeni, da je količina reagentov večja in količina izdelkov manjša.

Če povečamo tlak v tem sistemu, se bo ravnotežje premaknilo proti manjši prostornini, da bo ta tlak znižano. V primeru reakcije, ki jo obravnavamo, bo izpodriv v neposredni smeri tvorbe produkta (NH_{3 (g)}).

Če pa zmanjšamo tlak, se bo reakcija pomaknila proti največji prostornini, ki je v nasprotni smeri, tvorbe reaktantov (3 H_{2 (g)} + N_{2 (g)}).

Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)

To se zgodi v skladu z načelom Le Chatelierja, ki pravi, da je vsaka motnja (na primer zmanjšanje ali povečanje tlaka) povzročila v ravnotežnem sistemu se bo gibal v smeri, ki to motnjo zmanjša, in se bo prilagodil na novo ravnovesje.

Na kratko lahko v primeru vpliva nihanja tlaka na kemijsko ravnovesje rečemo naslednje:

V primeru reakcij, pri katerih je volumen reaktantov enak volumnu produktov, se kemijsko ravnotežje ne spremeni.

Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije

Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Spreminjanje tlaka in premik kemijske bilance"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. Dostopno 28. junija 2021.