Molarnost (M) je razmerje med topljeno snovjo (n) in prostornino raztopine (V), to je M = n / V.
Ker je topljena snov v molih in prostornina v litrih, je merska enota za molarnost mol / l.
Znana je tudi pod imeni molska koncentracija, koncentracija v mol / L ali koncentracija snovi.
Formula
Formula molarnosti je:
M = m / M.V
Kje,
M = molarnost
m = masa topljene snovi (podana v g)
M = molska masa (podana v g / mol)
V = prostornina (podana v l)
Ta formula izhaja iz dejstva, da je topljena snov običajno navedena v gramih. Da dobimo topljeno snov (n), moramo torej maso topljene snovi razdeliti na molsko maso.
Kako izračunati
Izračun molarnosti raztopine lahko izvedemo na naslednje načine:
1) Če na primer vemo, da je v 100 ml raztopine 0,4 mol topljene snovi, samo nadomestimo vrednosti, podane v formuli M = n / V, tj.
M = 0,4 / 0,1
M = 4 mol / l
2) Če na primer vemo, da ima 200 ml raztopine natrijevega hidroksida 0,5 mol / L, moramo še vedno vedeti, kakšna je njegova masa.
Najprej moramo sešteti maso vseh elementov, ki tvorijo natrijev hidroksid: natrij, kisik in vodik. Te vrednosti lahko dobimo iz periodnega sistema (natrij 23, kisik 16 in vodik 1, 23 + 16 + 1 = 40).
Nato lahko uporabimo formulo M = m / M. V, to je,
M = m / M.V
0,5 = m / 40,0,2
m = 0,5,40,0,2
m = 4 g
In Molality?
THE molalnost (W) ali koncentracija molala je tudi posledica količine snovi v topljeni snovi na volumen raztopine.
Molarnost se razlikuje od molarnosti, saj se za izračun višjih vrednosti, vedno v kilogramih (kg), uporablja molalnost.
Preberite tudi:
- Titracija
- Koligativne lastnosti
- Gostota
Vaje
1. (Mack-2004) Molarnosti Cu ionov2+ in NE 1-3v 0,5 molski raztopini Cu (NO3)2, so:
a) 0,5M in 0,5M.
b) 0,5M in 1,0M.
c) 1,0M in 1,0M.
d) 2,0 in 0,5 milijona.
e) 0,5M in 1,5M.
Alternativa b) 0,5M in 1,0M.
2. (PUC - PR-2007) Študent je moral pripraviti vodno raztopino 0,50 mol / L NaCl za postavitev morskega akvarija z največjo prostornino 80 L.
Torej, zmešamo 25 L NaCl(tukaj) 0,40 mol / L, ki so ga shranili v galoni, s 35 L raztopine iz drugega deaktiviranega akvarija, katerega koncentracija NaCl je bila 0,75 mol / L.
Molarnost NaCl tako dobljene raztopine je bila:
a) višje od pričakovanega in za njegovo popravo naj doda 12 L čiste vode.
b) nižji od pričakovanega in za njegovo popravo mora dodati 5 L čiste vode.
c) pričakovana vrednost.
d) višje od pričakovanega in za njegovo popravo naj doda 12 L druge 0,40 mol / L raztopine NaCl.
e) nižjo od pričakovane in jo popravi, da doda 12 L druge 0,40 mol / L raztopine NaCl
Alternativa a) višja od pričakovane in če jo želite popraviti, dodajte 12 L čiste vode.
3. (UFF-1999) Kalijev permanganat se lahko uporablja kot germicid za zdravljenje opeklin. Je sijoča trdna snov in se pogosto uporablja kot pogost reagent v laboratorijih.
Razmislite o raztapljanju 0,395 g te soli v dovolj vode v kislem mediju, da dobite 250 ml raztopine. Molarnost dobljene raztopine je:
a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 m
e) 0,05 M
Alternativa a) 0,01 M
Za več vprašanj o koncentriranju rešitev si oglejte seznam, ki smo ga pripravili.: Vaje o skupni koncentraciji.
