Kvantna števila so štiri: glavna (n), manjša (l), magnetna (m ali ml) in spin (s ali mS). Imajo funkcijo lociranja elektronov, zato ni elektronov, ki bi imeli enaka štiri kvantna števila.
Glavna kvantna številka
O glavno kvantno število (n) je tista, ki označuje nivo energije, to je elektronsko plast, v kateri je elektron.
Elektronske plasti K, L, M, N, O, P in Q predstavljajo naslednja glavna kvantna števila 1, 2, 3, 4, 5, 6 in 7:
K = 1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7
Sekundarna kvantna številka
O kvantno število sekundarnega, azimutnega ali kotnega momenta (l) je tista, ki označuje energijski podravni, to je energijski podnivo, ki mu pripada elektron.
Podrazini energije s, p, d in f predstavljajo naslednja sekundarna kvantna števila 0, 1, 2 in 3:
s: l = 0, p: l = 1, d: l = 2, f: l = 3
Magnetna kvantna številka
O magnetno kvantno število (m ali m1) je tista, ki označuje orbito, kjer se elektroni srečujejo:
- Podnivo s ima 1 orbitalo, kar je (0) orbitala.
- Podnivo p ima 3 orbitale, ki so orbitale (0), (+1) in (-1).
- Podnivo d ima 5 orbital, to so orbitale (-2), (-1), (0), (+1) in (+2).
- Podnivo f ima 7 orbital, to so (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) in (+3).
Spin Quantum Number
O spin kvantno število (s ali ms) je tista, ki označuje smer vrtenja elektrona:
Če je orbita podniveja negativna, je vrtenje v negativni smeri, ki jo predstavlja puščica navzgor. Če pa je orbita podniveja pozitivna, je vrtenje v pozitivni smeri, ki jo predstavlja puščica navzdol.
Predstavitev kvantnih števil
Primer železnega elementa (26Vera)
Elektronska distribucija železa: 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
- Upoštevajoč, da je njegov najbolj energičen elektron v lupini 3, potem, n = 3.
- Njegova podnivo je d, torej, l = 2.
- Podnivo d ima 5 orbit. Pri razdeljevanju elektronov je zadnji v orbiti -2, torej, m = -2.
- Vrtenje je mogoče +½ všeč -½.
Kaj je elektronska distribucija?
THE elektronska distribucija to je način, kako so kemijski elementi urejeni glede na njihovo energijo. Iz nje lahko kvantna števila locirajo elektrone.
Preberite tudi vi Paulingov diagram in Valencia plast.
Vaje
1. (UFPA) - Glavna kvantna števila "n", sekundarni "l", magnetni "m" najbolj energičnega elektrona atoma klora so:
(Podatki Cl: Z = 17)
a) 3, 1, 0
b) 3, 1, +1
c) 2, 0, +1
d) 2, 1, -1
e) 2, 3, 0
Alternativa: 3, 1, 0
2. (UERN / 2015) - Glavna uporaba broma je proizvodnja etilen bromida, ki se uporablja v pogonskih gorivih, da bi se izognili kopičenju svinca v jeklenkah.
Glede na to, da je atomsko število broma 35, naj bi imelo:
JAZ. Glavno kvantno število, enako 4.
II. 7 popolnih orbital.
III. 5 elektronov na valentni ravni.
IV. Magnetno kvantno število je enako 0.
V. 5 elektronov v zadnji lupini z azimutnim kvantnim številom, enakim 1.
Pravilne so samo trditve.
a) I in IV.
b) I, II in V.
c) III, IV in V.
d) I, II, IV in V.
Alternativa d: I, II, IV in V.
Vprašanja o sprejemnem izpitu preverite s komentarjem v: Vaje na periodnem sistemu.
