Ionizacijska energija je a periodična lastnost, ki označuje energijo, potrebno za prenos elektrona iz atoma v osnovnem stanju.
Atom je v osnovnem stanju, ko je njegovo število protonov enako številu elektronov.
Prenos elektrona (-ov) iz atoma imenujemo ionizacija. Zato se energija, potrebna za to, imenuje ionizacijska energija, znana tudi kot Ionizacijski potencial.
Prvi odstranjeni elektron je tisti, ki je najbolj oddaljen od jedra atoma. Razdalja olajša prenos, ker dlje kot je jedro, kar je pozitivno, manj energije je treba, da se elektron iz njega vzame.
Naslednji elektroni potrebujejo več energije. Tako lahko rečemo, da je 1. ionizacijska energija (E.I) manjša od 2. ionizacijske energije. Druga pa je manjša od 3. ionizacijske energije in tako naprej:
1. E.I.
To je zato, ker atomski žarek povečuje se, ko se vsak atom odstrani iz atoma. Posledično so elektroni vse bližje atomskemu jedru.
Preverite zaporedne energije ionizacije kisika:
O -> O+: 1313,9 kJ mol-1
O+1 -> O+2: 3388,2 kJ mol-1
O+2 -> O
O+3 -> O+4: 7469,1 kJ mol-1
O+4 -> O+5: 10989,3 kJ mol-1
Ko ima atom po odstranitvi elektrona več protonov kot elektronov, ta atom postane kation.
Preberite tudi:
- Ion, Kation in Anion
- ionizacija
To se zgodi na primer, ko iz vodika odstranimo elektron. Vodik je sestavljen iz 1 protona in 1 elektrona.
Po odstranitvi elektrona ima vodik v jedru samo en proton. Pomeni, da je bil vodik ioniziran in da je postal kation, kar je enako kot reči, da je postal pozitiven ion.
Ionizacijska energija v periodnem sistemu
Atomski polmer se na periodnem sistemu poveča desno na levo in od zgoraj navzdol.
Ko to vemo, se ionizacijska energija poveča v nasprotno smer, to je večja je od leve proti desni in od spodaj navzgor.
Med elementi, ki potrebujejo manj ionizacijske energije, so alkalne kovinena primer kalij.
Plemeniti plini so na splošno tisti, ki zahtevajo večjo ionizacijsko energijo, na primer argon.
Energija odstranjevanja x energija ionizacije
Energija odstranjevanja je zelo podobna energiji ionizacije. Razlika med njima je v tem, da je z energijo odstranjevanja mogoče povezati fotoelektrični učinki.
Fotoelektrični učinki so elektroni, ki jih običajno oddajajo kovinski materiali, izpostavljeni svetlobi.
Posledično odstranjevanje elektronov pri odstranjevanju energije ne sledi zaporedju, kot se to dogaja pri ionizacijski energiji.
V ionizacijski energiji so prvi odstranjeni elektroni najbolj oddaljeni od jedra.
Elektronska afiniteta
THE elektronska afiniteta vpliva tudi na vedenje atomov, vendar obratno.
To je periodična lastnost, ki označuje energijo, ki se sprosti, ko atom prejme elektron. Po drugi strani pa je ionizacijska energija energija, potrebna za odstranitev elektrona iz atoma.
Preberite tudi vi elektropozitivnost in elektronegativnost.
Vaje
1. (PUCRS) Glede na položaj elementov v periodnem sistemu je pravilno trditi, da je med spodaj navedenimi elementi tisti z najmanjšim polmerom in največjo energijo ionizacije
a) aluminij
b) argon
c) fosfor
d) natrij
e) rubidij
b) argon
2. (UEL) Pri redni razvrstitvi se ionizacijska energija kemijskih elementov POVEČA
a) od koncev do središča, v obdobjih.
b) od koncev do središča, v družinah.
c) od desne proti levi, v pikah.
d) od zgoraj navzdol, v družinah.
e) od spodaj navzgor, v družinah.
e) od spodaj navzgor, v družinah.
3. (Uece) Naslednje nevtralne atome naj predstavljajo hipotetični simboli X, Y, Z in T ter njihove ustrezne elektronske konfiguracije:
X → 1s2
Y → 1s2 2 s2
Z → 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6
T → 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Tista z največjo ionizacijsko energijo je:
a) Y
b) Z
c) T
d) X
d) X
4. (Ufes) Prva energija ionizacije broma (Z = 35) je 1.139,9 kJ / mol. Preverite alternativo, ki vsebuje prve ionizacijske energije fluora (Z = 9) in klora (Z = 17) v kJ / mol.
a) 930,0 in 1008,4
b) 1.008,4 in 930,0
c) 1.251,1 in 1.681,0
d) 1.681,0 in 1.251,1
e) 1.251,0 in 930,0
d) 1.681,0 in 1.251,1
Vprašanja o sprejemnem izpitu preverite s komentarjem v: Vaje na periodnem sistemu.
