O oksidacijsko število (nox / Nox) ustreza dejanskemu električnemu naboju iona, tj. številu elektronov, ki jih je atom dejansko izgubil ali pridobil med kemijsko reakcijo.
To se zgodi med redoks reakcijami, ki vključujejo prenos elektronov med atomi, ioni ali molekulami. Primer takšne reakcije je zgorevanje.
Tako imamo dva različna koncepta oksidacije in redukcije:
- Oksidacija: izguba elektronov in povečano oksidacijsko število.
- Zmanjšanje: zmanjšanje elektronskega dobička in oksidacijskega števila.
Elementi ponavadi pridobivajo, delijo ali izgubljajo elektrone, da postanejo stabilni, to je, da imajo osem elektronov v valentni lupini.
Pojem oksidacijskega števila je povezan z elektronegativnost, to je težnja atoma elementa, da privlači elektrone, ko je pritrjen na drug atom. Na primer, kovine so rahlo elektronegativne, medtem ko so nekovine precej elektronegativne.
Kako določiti oksidacijsko število?
Število oksidacije se razlikuje glede na posamezen kemični element. Da bi ugotovili oksidacijsko število kemičnega elementa, je treba upoštevati vrsto pravil:
1. Nox preprostih snovi
nox vsakega atom v preprosti snovi je vedno enak nič. To je zato, ker med elementi ni razlike v elektronegativnosti.
Primeri: Fe, Zn, Au, H2, O2. Vsi ti elementi imajo nox enak 0.
2. Škoda enoatomskih ionov
Oksidacijsko število monoatomskega iona je vedno enako lastnemu naboju. Primeri:
K+ = + 1
F- = - 1
N-3 = - 3
Izvedite več, preberite tudi:
- Kemijske reakcije
- ion, kation in anion
- Valencia plast
3. Sestavljeni ion nox
V sestavljenih ionih je vsota Nox elementov, ki sestavljajo ion, vedno enaka njegovemu naboju.
Vsota Nox vseh sestavnih atomov ionske ali molekularne spojine je vedno enaka nič.
Pri vodiku v njegovih spojinah je oksidacijsko število vedno +1, razen kadar pride do kovinskih hidridov, kjer je nox -1.
V primeru kisika v njegovih spojinah je oksidacijsko število -2. Izjema se pojavi pri kisikovem fluoridu (OF2), kjer je nox +2, in v peroksidih, kjer je nox -1.
4. Elementi s fiksno nox
Nekateri elementi imajo v spojinah, v katerih so, Nox.
| Družina / Elementi | Nox |
|---|---|
| Alkalijske kovine (1A) in srebro (Ag) | +1 |
| Zemeljskoalkalijske kovine (2A) in cink (Zn) | +2 |
| Aluminij (Al) | +3 |
| Fluor (F) | -1 |
Vaje
1. (FGV - SP) Glede na naslednje kemijske vrste: H2S, Torej2, H2SAMO4, H2SAMO3 in S8, lahko rečemo, da je oksidacijsko število žvepla (S) v teh snoveh:
a) +2, +2, +6, +6, -2
b) -2, +4, +6, +4, 0
c) +2, +4, +4, +6, -2
d) +2, +4, +4, +4, 0
e) -2, +2, +6, +4, 0
b) -2, +4, +6, +4, 0
2. (UFSCar - SP) Števila oksidacije žvepla v H2S, S8 in naprej2SAMO3 so oziroma:
a) +2, -8 in -4.
b) -2, nič in +4.
c) nič, -4 in +3.
d) +1, -2 in -3.
e) -6, +8 in -5
b) -2, nič in +4.
3. (PUC - MG - 2006) Oksidacijsko število (NOx) elementa kvantificira njegovo oksidacijsko stanje. Kaj je Nox Cr v Cr anionu2O72-?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7
c) +6
4. (PUC - RS - 2003) Oksidacijsko število atoma ogljika v CH strukturah4, HCHO in CO32- je oziroma:
a) +4 0 -4
b) -4 0 +4
c) 0 +4 -4
d) -4 -4 0
e) +4 +4 -4
b) -4 0 +4
