Pri pripravi vodne raztopine NaCN (natrijev cianid) ugotovimo, da je njen pH večji od 7, zato predstavlja močno bazo. Sledite analizi hidrolize te soli:
Ko dodamo bazo NaCN v nevtralnem mediju (voda), postane raztopina bazična (pH> 7).
Klasična enačba postopka je:
Produkti reakcije so:
NaOH (natrijev hidroksid): močna baza
HCN (cianovodikova kislina): šibka kislina
Naslednji dve pravili sta uporabni za pridobitev enačbe postopka hidrolize soli:
1. Sol ločite (ločite kation od aniona)
2. Ločite močno bazo (COH → C + + OH-)
• NaCN, ki je topna sol, je ločen:
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH, ker je močna baza, je ločen:
NaOH → Na+ + OH-
Tako je najbolj pravilen način predstavitve reakcije:
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
CN- (vodni) + H2O (l) ↔ OH- (vodno) + HCN (vodno)
Upoštevajte, da je bila hidroliza (razbijanje molekule skozi vodo) CN-anion, to je ion, ki prihaja iz šibke kisline.
Splošna enačba hidrolize aniona: THE- + HOH → HA + OH-
Zaključek: šibka kisla sol in močna baza data raztopini osnovni značaj (pH> 7). Prisotnost OH-iona upravičuje osnovni medij.
Avtor Líria Alves
Diplomiral iz kemije
Brazilska šolska ekipa
Poglej več!
Solna hidroliza močne kisline in šibke baze
slana hidroliza
Fizikalno-kemijska - Kemija - Brazilska šola
Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
SOUZA, Líria Alves de. "Solna hidroliza šibke kisline in močne baze"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm. Dostopno 28. junija 2021.
