Izračuni, ki vključujejo Proustov zakon

THE Proustov zakon je znan tudi kot zakon konstantnih proporcij, ker, ne glede na maso razgrajene snovi bodo mase snovi s poreklom vedno enake. Enako utemeljitev lahko uporabimo pri sintezni reakciji, to pomeni, da je delež mase uporabljenih reagentov vedno konstanten za tvorbo izdelka.

V tem besedilu bomo poudarili izračune, ki vključujejo Proustov zakon Za to bomo na primerih uporabili primere, ki bodo jasno prikazali, kako je treba izvajati izračune na podlagi tega zakona. Nadaljevanje!

Primeri izračunov, ki vključujejo Proustov zakon

1º) Poiščite vrednosti A in B v reakciji sinteze magnezijevega oksida iz kovinskega magnezija in kisika. Za to uporabite podatke iz spodnje tabele:

2 mg + O₂ → 2 MgO

Mg masa	O masa2	MgO masa
48 g	32 g	80 g
96 g	THE	B

Z analizo podatkov v tabeli opazimo, da vaja zahteva, da najdemo vrednosti mas, ki jih predstavljata A in B. Ker vemo, da je Prustov zakon zakon konstantnih proporcij, moramo:

m_{1 mg} = m_1O2 = m_1MgO
m_{2 mg} = m_2O2 = m_2MgO

m_{1 mg} = 48 g

m_1O2 = 32 g

m_1MgO = 80 g

m_{2 mg} = 96 g

m_2O2 = A

m_2MgO = B

• Če želimo najti vrednost A, uporabimo Proustov zakon po naslednjem razmerju:

m_{1 mg} = m_1O2
m_{2 mg} = m_2O2

48 = 32
96 A

Množenje križa:

48. A = 96,32

48. A = 3072

A = 3072
48

A = 64 g

• Da bi našli vrednost B, uporabimo Proustov zakon po naslednjem razmerju:

m_1O2 = m_1MgO
m_2O2 m_2MgO

32 = 80
64B

Množenje križa:

32.B = 80,64

32.B = 5120

B = 5120
32

B = 160 g

Opazovanje: Ločitev te vaje bi lahko naredili na preprostejši način, saj bi bile mase A in B, če bi Proustov zakon predlagal sorazmerno maso, dvojne masi 32 oziroma 80. To bi bilo mogoče, ker je masa 96 g Mg dvakrat večja od mase 48 g.

2º) Reakcija zgorevanja etanola (C₂H₆O) proizvaja ogljikov dioksid (CO₂) in vodo (H₂O). Izračunajte mase X, Y in Z z uporabo spodnjih podatkov:

Ç₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

C masa2H6O	O masa2	Masa CO2	H masa2O
46 g	96 g	88 g	54 g
9,2 g	X	Y.	Z

Z analizo podatkov v tabeli opazimo, da vaja zahteva, da najdemo vrednosti mas, ki jih predstavljajo X, Y in Z. Ker vemo, da je Prustov zakon zakon konstantnih proporcij, moramo:

m_1C2H6O = m_1O2 = m_1CO2 = m_1H2O
 m_2C2H6O m_2O2 m_2CO2 m_2H2O

m_1C2H6 = 46 g

m_2C2H6O = 9,2 g

m_1O2 = 96 g

m_2O2 = X g

m_1CO2 = 88 g

m_2CO2 = Y

m_1H2O = 54 g

m_2H2O = Z

• Da bi našli vrednost X, uporabimo Proustov zakon po naslednjem razmerju:

m_1C2H6O = m_1O2
m_2C2H6O m_2O2

 46  = 96
9,2 X

Množenje križa:

46.X = 96,9.2

46.X = 883,2

X = 883,2
46

X = 19,2 g

• Da bi našli vrednost Y, uporabimo Proustov zakon po naslednjem razmerju:

m_1O2 = m_1CO2
m_2O2 m_2CO2

 96  = 88
19,2 Y

Množenje križa:

96. Y = 19.2.88

96. Y = 1689,6

Y = 1689,6
96

Y = 17,6 g

• Če želimo najti vrednost Z, uporabimo Proustov zakon po naslednjem razmerju:

m_1CO2 = m_1H2O
m_2CO2 m_2H2O

 88  = 54
17,6 Z

Množenje križa:

88. Z = 17.6.54

88. Z = 950,4

Z = 950,4
88

Z = 10,8 g

Jaz, Diogo Lopes Dias

Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-que-envolvem-lei-proust.htm