Nomenklatura oksidov. Nomenklatura anorganskih oksidov

Ti oksidi sestavljena sta iz dveh različnih elementov, od katerih je eden kisik, ki mora biti najbolj elektronegativen od obeh.

Nomenklatura anorganskih oksidov sledi pravilom, ki so odvisna od tega, ali je oksid molekulski, kovalentni ali ionski. Poglejmo si vsak primer:

* Nomenklatura molekularnih oksidov ali kovalentne mreže:

Molekularni ali kovalentni mrežni oksidi so tisti, na katere je kisik pritrjen ametal, kot so ogljik (C), dušik (N), žveplo (S), fluor (F), med drugim. Nomenklatura teh oksidov sledi naslednjemu pravilu:

Pravilo nomenklature za okside, tvorjene z metali

Predpona mono pred elementom, povezanim s kisikom, ni obvezna.

Na primer, imamo naslednji molekularni oksid: CO.

- Predpona, ki označuje količino kisika: 1 kisik: mono;

- oksid;

- Predpona, ki označuje število atomov drugega elementa: 1 ogljik: mono;

- ime elementa, povezanega s kisikom: ogljik.

Torej, vaše ime je takšno: CO = monokarbonski monoksid ali ogljikov monoksid.

Oglejte si več primerov:

ogljikov dioksid - CO₂
Žveplov trioksid - SO

₃
Dikloro heptoksid - Cl₂O₇
Dušikov monoksid - N₂O
Dušikov trioksid - N₂O₃
Dušikov monoksid -NO
Dušikov dioksid - NE₂
Dušikov pentoksid - N₂O₅
Silicijev dioksid - SiO₂
Difosforjev pentoksid - P₂O₅
Žveplov trioksid - SO₃

* Nomenklatura ionskih oksidov:

Ionski oksidi so tisti, ki imajo kisik vezan na a kovine, kot so železo (Fe), svinec (Pb), natrij (Na), kalcij (Ca), srebro (Ag), med drugim. Na splošno je električni naboj kisika -2.

Nomenklatura, omenjena za molekularne ali kovalentne mrežne okside, se trenutno uporablja tudi za kovinske okside in se šteje za uradno. Oglejte si nekaj primerov:

Železov monoksid - FeO

Svinčev monoksid - PbO

Svinčev dioksid - PbO₂

Različni trioksid - Fe₂O₃

Vendar pa obstaja posebna nomenklatura za kovinske okside, ki se še vedno pogosto uporablja. Temelji na valenci elementa, povezanega s kisikom.

Če element ima ena sama valenca, to je, če obstaja samo en način za vezavo kisika in tvorbo samo ene vrste oksida, bo pravilo poimenovanja podano z:

Pravilo imenovanja enojnih ionskih oksidov

Primeri:

- Natrijev oksid - Na₂O
- kalcijev oksid - CaO
- kalijev oksid - K₂O
- aluminijev oksid - al₂O₃
- Srebrni oksid - Ag₂O

Obstajajo pa tudi ionski oksidi, ki jih tvorijo elementi z več kot eno valenco. V teh primerih je pravilo poimenovanja naslednje:

Pravilo nomenklature za ionske okside z več kot eno valenco

Primeri:

Železov oksid - FeO
Železov oksid - Fe₂O₃

Bakrov oksid - Cu₂O
bakrovega oksida - CuO

Ali:

Železov oksid II - FeO (železov nox = +2)
Železov oksid III - Fe₂O₃ (Iron nox = +3).

Bakrov oksid I - Cu₂O (železo nox = +1)
Bakrov oksid II - CuO (železov nox = +2).

Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije

Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-oxidos.htm