Diagram Linusa Paulinga (kaj je to, koncept in opredelitev)

Diagram Linusa Paulinga oz Elektronski distribucijski diagram je sestavljen iz modela, ki pomaga pri konfiguraciji elektronov atomov in ionov skozi energijske podnivoje. Ta metoda se v kemiji uporablja za določanje nekaterih lastnosti atomov.

Poznan tudi kot Načelo AufbauaDiagram Linusa Paulinga pomaga izslediti nekatere lastnosti atomov, na primer število lupin, napolnjenih z elektroni, in število elektronskih lupin, ki jih ima atom na primer.

Nobelova nagrajena ameriška znanstvenica, Linus C. Pauling (1901 - 1994) je odgovoren za razvoj te teorije, ki velja za eno najboljših za razlago elektronske porazdelitve okoli atomov.

Kot veste, periodni sistem razporeja kemične elemente po atomskem številu v naraščajočem vrstnem redu. Diagram Linusa Paulinga v povezavi s periodnim sistemom pomaga zagotoviti informacije o atomih, ki tvorijo te elemente.

Kot rečeno, diagram Linusa Paulinga temelji na Atomske podnivoje za organizacijo elektronov. Ti so razporejeni od najnižje do najvišje energije, ko je atom v osnovnem stanju.

Glej tudi pomen Atom in ioni.

Elektrosfero atomov tvori 7 (sedem) elektronskih plasti, ki jih predstavljajo črke: K, L, M, N, O, P in Q. Vsaka lupina omogoča največje število elektronov:

• K = do 2 elektrona.
• L = do 8 elektronov.
• M = do 18 elektronov.
• N = do 32 elektronov.
• O = do 32 elektronov.
• P = do 18 elektronov.
• Q = do 8 elektronov.

Elektronske plasti	Največje število elektronov	Energijski podnivoji
K	2 ^in-	1s^2
L	8 ^in-	2 s^2 2p^6
M	18^in-	3s^2 3p^6 3d^10
N	32 ^in-	4s^2 4p^6 4d^10 4f^14
O	32 ^in-	5s^2 5p^6 5d^10 5f^14
P	18 ^in-	6s^2 6p^6 6d^10
V	8 ^in-	7s^2 7p^6

Upoštevajte, da ima plast K samo eno podnivo (s), ki omogoča obstoj do 2 elektrona. Sloj L ima dva podnivoja (s in P), kar je to P vsebuje do 6 elektronov. Še vedno obstajajo podnivoji d (z do 10 elektroni) in f (z največ 14 elektroni).

podnivo	Število elektronov na podnivo
s = ostro (jasno)	do 2 elektrona
p = glavno	do 6 elektronov
d = difuzno (razpršeno)	do 10 elektronov
f = temeljno	do 14 elektronov

Tako je Pauling iz te sheme organiziral elektrone po naraščajočem vrstnem redu energije v različnih podnivojih.

Z diagonalnimi puščicami v diagramu Linusa Paulinga najdemo naslednje zaporedje: 1s² 2 s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶.

Glej tudi Diagram Ishikawa, O Vennov diagram in koncept elektronegativnost.