Vemo, da termodinamični procesi (adiabatski, izotermični, izobarični ali izovolumetrični) povzročajo spremembe v značilnostih sistema. Prvi zakon termodinamike lahko uporabimo za preverjanje varčevanja z energijo v termodinamičnih procesih.
Izotermični procesi so tisti, pri katerih se temperatura sistema ohranja konstantna. V diagramu PV se imenujejo krivulje, ki predstavljajo te procese izoterme. Dve različni izotermi se ne sekata: če bi obstajala skupna točka, bi ta točka ustrezala dvema temperaturama za isto vrednost P, V in št, Kaj je nemogoče. Glej tabelo zgoraj.
Za idealen plin je energija odvisna samo od temperature. Ko temperatura ostane konstantna, se notranja energija ne spremeni.
Če je ∆T = 0, je ∆U = 0
Po prvem zakonu termodinamike imamo:
Q = τ + ∆U
Q = τ
Pri izotermični preobrazbi lahko plin bodisi oddaja ali prejema toploto iz medija. Ko plin prejme toploto, je opravljeno delo enakovredno prejeti toploti. Ko plin mediju odda toploto, opravljeno delo na plinu ustreza predani toploti.
Avtor Domitiano Marques
Diplomiral iz fizike
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isotermicos.htm