Kovalentna vez je vrsta interakcije med atomi, ki imajo veliko elektronegativnost, to je velika težnja po sprejemanju elektronov. Kemični elementi, ki so običajno vključeni v to vrsto vezi, so:
Vodik (H)
Berilij (Be)
Bor (B)
Ogljik (C)
Dušik (N)
Fosfor (P)
Kisik (O)
Žveplo (S)
Fluor (F)
Klor (Cl)
Brom (br)
Jod (I)
a) Narava vključenih elementov
Kemični elementi, ki imajo visoko elektronegativnost in posledično izvajajo kovalentne vezi, so:
Vodik
Ametali
b) Pojav kovalentne vezi
Glede na naravo kemičnih elementov, ki sodelujejo v kovalentni vezi, se lahko zgodi na naslednji način:
Med dvema atomoma vodika;
Med nekovinskim atomom in vodikom;
Med atomi istega kemičnega elementa (nekovine);
Med atomi različnih kemičnih elementov (oba nekovina).
c) Število elektronov, ki jih mora sprejeti vsak atom
Število elektronov, ki jih vsak nekovinski ali vodikov atom prejme v vez, je povezano z pravilo okteta.
Po pravilu okteta je atom stabilen, ko v valentni lupini pridobi osem ali dva elektrona (samo v primeru vodika). Če ima na primer atom v svoji valentni lupini pet elektronov, mora za dosego stabilnosti sprejeti tri elektrone.
OPOMBA: Berilij in bor sta izjeme od pravila okteta, ko postanejo stabilni s 4 oziroma 6 elektroni v valentni lupini.
Število elektronov v valentni lupini lahko enostavno določimo z analizo družine kemičnih elementov. V spodnji tabeli imamo število elektronov v valentni lupini, ki se nanašajo na družino, kateri element pripada, in število elektronov, ki jih mora sprejeti, da dosežemo stabilnost:
d) Načelo kovalentne vezi
Kot v kovalentni vezi imajo vsi vpleteni atomi težnjo po sprejemanju elektronov, med njima bo prišlo do delitve elektronov v valentni lupini (nivo, ki je najbolj oddaljen od jedra).
Skupna raba se zgodi, ko elektron iz valentne lupine atoma postane del istega elektronskega oblaka, ki obdaja drug elektron iz valentne lupine drugega atoma.
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
Vsak atom vodika ima na primer elektron v valentni lupini. Ko dva elektrona postaneta del istega oblaka, začne vsak vodik imeti dva valenčna elektrona, to je, da se stabilizira.
Elektroni dveh atomov vodika, ki zasedata isti elektronski oblak
e) Formule, ki se uporabljajo pri kovalentni vezavi
1ª) molekulska formula
To je navedba števila atomov vsakega elementa, ki tvori molekulo, ki izvira iz kovalentnih vezi.
Primer: H2O
V molekuli vode imamo 2 atoma vodika in 1 atom kisika.
2ª) strukturna formula
Strukturna formula je prikaz organizacije molekule, to je vez med atomi. Za to se uporabljajo pomišljaji, ki predstavljajo vez vsakega atoma:
Preprosto (?): Označuje, da je atom delil samo en elektron iz svoje valentne lupine z drugim atomom in obratno;
Double (?): Označuje, da je atom z drugim atomom delil dva elektrona iz svoje valentne lupine in obratno;
Triple (≡): Označuje, da je atom delil tri elektrone iz valentne lupine z drugim atomom in obratno.
Strukturna formula vode
3ª) Lewisova elektronska formula
Tudi Lewisova elektronska formula predstavlja organizacijo molekule (elektronska formula), vendar želi prikazati delitev elektronov v atomih.
Za njegovo izgradnjo je dovolj, da spoštujemo organizacijo, predlagano v strukturni formuli, in vsako sled vezi (enojno, dvojno ali trojno) nadomestimo z "dvema kroglicama", ki predstavljata elektrone.
V strukturni formuli vode imamo na primer dve preprosti vezi med vodikom in kisikom. Tako bomo imeli med njima le dve kroglici, razmejeni z elipso (ki predstavlja elektronski oblak).
Lewisova elektronska formula vode
Jaz, Diogo Lopes Dias
Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
DNI, Diogo Lopes. "Kaj je kovalentna vez?"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-covalente.htm. Dostopno 28. junija 2021.
