Reakcije z več kot eno oksidacijo in/ali redukcijo. Oksidacija in redukcija

Glavna značilnost redoks reakcij je, da ena kemična vrsta hkrati izgubi elektrone (z oksidacijo), druga pa pridobi elektrone (z redukcijo).

Vendar pa je pri določenih reakcijah mogoče opaziti, da ne pride samo do oksidacije in/ali redukcije. Spodaj je primer:

SnS + HCl + HNO₃ → SnCl₄ + S + NE + H₂O

Če izračunamo oksidacijska števila (Nox) vseh atomov v tej reakciji, kot je navedeno v besedilu »Določanje oksidacijskega števila (Nox)«, imamo:

^{+2 -2 +1 -1 +1 +5 -2 +4 -1 0 +2 -2 +1 -2}
SnS + HCl + HNO₃ → SnCl₄ + S + NE + H₂O

Zdaj pa preverimo, kateresnovi so utrpele spremembe v svojih Nox in so posledično oksidirale in reducirale:

Upoštevajte, da sta se pojavili dve oksidaciji. Torej, kako v tem primeru uravnotežiti kemijsko enačbo?

Ena pomembna stvar, ki jo je treba upoštevati, ki velja za vse redoks reakcije, je ta število oddanih elektronov mora biti vedno enako številu prejetih elektronov.

Zato, da uravnotežite to vrsto reakcije, upoštevajte ista pravila, določena v besedilu "Redox uravnoteženje

«, vendar le z eno spremembo: določitev variacije Nox (∆Nox) vrste, ki je povzročila obe oksidaciji (SnS), bo vsota dveh ∆Nox, kar nam bo dalo skupno vrednost izgubljenih elektronov:

• SnS: ∆Skupni Nox = (∆Nox SnCl₄) + (∆Nox S)
  SnS: ∆Skupni NOx = 2 + 2 = 4

• HNO₃: ∆Nox = 3

Torej lahko nadaljujemo z naslednjimi koraki za uravnoteženje:

Ne nehaj zdaj... Po reklami je še več ;)

• SnS: ∆Skupni NOx = 4 → 4 bo koeficient HNO₃;
• HNO₃: ∆Nox = 3 → 3 bo koeficient SnS.

3 SnS + HCl + 4 HNO₃ → SnCl₄ + S + NE + H₂O

Nadaljevanje uravnoteženja s poskusno metodo:

• Ker imate v 1. členu 3 Sn in 3 S, bodo to tudi vaši koeficienti v 2. členu:

3 SnS + HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 Y+NE+H₂O

• S tem je 2. članu ostalo 12 Cl (3. 4 = 12), torej bo 12 koeficient snovi, v kateri se nahaja Cl v 1. členu, ki je HCl:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + NO + H₂O

• Zdaj imamo 16 H v 1. členu (12 + 4 = 16), od tod koeficient H₂O bo enako 8, ker 8, pomnoženo z vodikovim indeksom, ki je 2, daje 16:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + NE +8H₂O

• Poleg tega je v 1. členu tudi 4 N, tako da bo 4 tudi koeficient N v 2. členu:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + 4 NO +8 H₂O

Upoštevajte, da je količina kisika v 1. udu (3. 4 = 12) je enako skupni količini tega elementa v 2. okončini (4 + 8 = 12). Tako je reakcija uravnotežena.

Avtor: Jennifer Fogaça
Diplomirala iz kemije

Ali se želite sklicevati na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Reakcije z več kot eno oksidacijo in/ali redukcijo"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-mais-uma-oxidacao-ou-reducao.htm. Dostop 27. julija 2021.