Hessov zakon. Hessov zakon pri študiju termokemije

Hessov zakon je ustvaril švicarski kemik Germain H. Hess (1802-1850), ki velja za enega od ustanoviteljev termokemije. Njegov zakon je dejal:

Konceptualna opredelitev Hessovega zakona.

To pomeni, da je ΔH odvisna samo od vrednosti entalpije reagentov in produktov, kot v izrazu:

ΔH = ΔHreagenti + ΔHizdelkov

Na primer, razmislite o reakciji, pri kateri 1 mol vode (H2O) se v plinastem stanju pretvori v vodo. Ta reakcija se izvede dvakrat; izbrane pa so bile različne poti:

(1.) Izvedeno je bilo v enem koraku:

H2O(1) → H2O(v) ΔH = +44 kJ

Grafični prikaz reakcije za pretvorbo vode v plinasto stanje v enem koraku.

(2.) Izvedeno je bilo v dveh fazah:

1. korak: H2O(1) → H2 (g) + ½2 (g) ΔH = +286 kJ
2. stopnja: H2 (g) + ½2 (g) → H2O(v) ΔH = -242 kJ
H2O(1) → H2O(v) ΔH = +44 kJ

Grafični prikaz reakcije za pretvorbo vode v plinasto stanje v dveh korakih.

Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)

Upoštevajte, da je ne glede na to, ali je bil izveden en ali dva koraka, sprememba entalpije (ΔH) vedno 44 kJ. To je zato, ker je ΔH algebraična vsota vrednosti valoresH korakov, ki sestavljajo postopek, to je vmesnih procesov:

ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ...

Na primer, v drugem primeru je bil skupni ΔH reakcije vsota ΔH prvega koraka (ΔH = +286 kJ) in drugega (ΔH = -242 kJ). Tako smo v enem koraku dobili enako reakcijsko vrednost:

ΔH = (+286 + (-242)) kJ
ΔH = (+286 -242) kJ
ΔH = +44 kJ

Zato nas zanimajo le začetne in končne vrednosti. V tem primeru začetno stanje ustreza H2O(1) in konec do H2O(v).

Na ta način lahko predstavimo dve poti preoblikovanja vode.

Ta zakon je v termokemiji postal zelo pomemben, ker nekaterih kemijskih reakcij ni mogoče eksperimentalno določiti ΔH. Vendar pa je v skladu s Hessovim zakonom entalpijo te vrste reakcije mogoče izračunati iz entalpij drugih reakcij (vmesne reakcije).


Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Brazilska šolska ekipa

Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Hessov zakon"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-hess.htm. Dostopno 28. junija 2021.

Krivulje topnosti in topnosti

Krivulje topnosti in topnosti

Pri pripravi raztopine, to je pri raztapljanju topljenca v danem topilu, se molekule ali ioni top...

read more
Nevtralna, kisla in bazična sredstva. Nevtralni, kisli in bazični sistemi

Nevtralna, kisla in bazična sredstva. Nevtralni, kisli in bazični sistemi

Nevtralen medij:Medij se šteje za nevtralnega, če ima enako koncentracijo hidronijevih ionov (H3O...

read more
Entalpija: kaj je to, vrste, variacije, primeri

Entalpija: kaj je to, vrste, variacije, primeri

THE entalpija je termodinamična funkcija, s katero izračuna toploto, vključeno v izobarične proce...

read more