Skozi tvorijo se molekulske spojine ali kovalenti kovalentne vezi, tiste, pri katerih pri njihovi tvorbi kovin (z izjemo berilija) ne sodelujemo. Torej, pri tej vrsti vezi morajo vsi atomi sprejeti elektrone in jih bodo zato vedno delili.
THE strukturna formula je eden od načinov, s katerim predstavljamo izmenjavo elektronov med atomi molekularnih spojin. Da bomo lahko izvedli sestavljanje strukturne formule, najprej moramo vedeti, kakšna je potreba po vsakem elementu, ki je v spojini v skladu s teorija okteta. Spodnja tabela prikazuje potrebo po vsakem vključenem elementu glede na svojo družino:
Iz zgoraj izraženih potreb bi morali vedeti, da do zgraditi strukturno formulo, kot sredstva imamo samo naslednja orodja:
• enojna vez: - (delitev dveh elektronov);
• dvojna vez: = (delitev štirih elektronov);
• trojna vez: ≡ (šest delitev elektronov);
Poznavanje potreb in orodij, sestavljanje strukturne formule molekularne spojine se lahko izvede po naslednjem koraku:
a) dvoatomska molekula (tvorjena iz samo dveh atomov):
Preprosto napišite atom na levi in atom na desni in postavite vez, ki ustreza potrebam obeh. Oglejte si nekaj primerov:
- O2
Ker kisik spada v družino VIA, potrebuje dva elektrona. Zato je vez, ki se med njima najbolj prilega, dvojna vez.
- HCl
Ker H in Cl potrebujeta samo en elektron, je vez, ki se najbolje prilega med njimi, preprosta.
b) Molekule, ki imajo več kot dva atoma
V molekularnih spojinah, ki imajo več kot dva atoma, moramo v središče molekule postaviti atom, ki potrebuje največje število vezi (prednost) ali najmanj elektronegativni atom. Ostali morajo biti na štirih polih (severni, južni, vzhodni in zahodni). Ko postavljamo povezavo med vsakim izmed njih, moramo dati prednost atomom, ki so na polih. Osrednji atom bo vedno stabiliziran po tem vrstnem redu sestavljanja. Oglejte si nekaj primerov:
- H2O
Ker kisik potrebuje več vezi (dve, saj pripada družini VIA), bo postavljen v središče molekule, vodiki pa na polove. Ker je za vsak H potrebna le ena povezava, bomo uporabili preprosto povezavo. Ker bo kisik tvoril dve enojni vezi, bo stabilen.
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
- NH3
Ker dušik potrebuje več vezi (tri, saj pripada družini VA), bo postavljen v središče molekule, vodiki pa na polove. Ker je potreba po vsakem vodiku le ena vez za vsakega od njih, bomo uporabili enojno vez. Ker bodo kisik tvorili tri enojne vezi, bo stabilen.
- CH4
Ker ogljik potrebuje več vezi (štiri, kot iz družine VIA), bo postavljen v središče molekule, vodiki pa na polove. Ker je potreba po vsakem vodiku le ena vez za vsakega od njih, bomo uporabili enojno vez. Ker bodo ogljik ustvarili štiri enojne vezi, bo stabilen.
- CO2
Ker ogljik potrebuje več vezi (4, ker spada v družino IVA), bo postavljen v središče molekule, kisik pa na polove. Ker sta za vsak O potrebni dve vezi za vsako od njih, bomo uporabili dvojno vez. Ker bo kisik tvoril dve dvojni vezi, bo stabilen.
Opazovanje: Ko je atom molekule med sestavljanjem strukturne formule stabilen in še en potrebuje dveh elektronov lahko uporabimo drugačno orodje, ki se imenuje koordinatna kovalentna vez dativ. Ta vrsta vezi se lahko uporablja le pod tem pogojem (en atom je stabilen, drugi pa potrebuje dva elektrona). Oglejte si nekaj primerov:
- CO
Ker imamo samo dva atoma, postavimo enega na levo in enega na desno. Kisik potrebuje dve vezi, zato moramo uporabiti dvojno vez.
Vendar pa je pri uporabi para kisik stabilen in ogljik še vedno potrebuje še dva elektrona. Zato lahko uporabimo dativno kovalentno vez, ki jo predstavlja puščica, ki vedno prehaja iz stabilnega atoma v nestabilni atom.
- O3
Ker imamo tri atome, mora biti eden od kisikov v središču molekule, druga dva pa v polih. Preučeno pravilo vedno zahteva, da v teh primerih najprej nataknemo vezi na atomih na polih. Vendar lahko tukaj dodamo samo en dvojnik, saj vsi kisiki tvorijo le dve vezi.
Kisik v sredini je stabilen, medtem ko kisik v levi še vedno potrebuje dva elektrona. Iz tega razloga lahko uporabimo dativno povezavo, da jo stabiliziramo.
Jaz, Diogo Lopes Dias
