Oksidacija in redukcija. Oksidacija in redukcija

V reakciji oksidacije pride do izgube elektronov, medtem ko je redukcijska reakcija sestavljena iz pridobivanja elektronov.

THE Oksidacija lahko se zgodi v treh okoliščinah: ko se snovi doda kisik, ko snov izgubi vodik ali ko snov izgubi elektrone. Primer: sadne solate ponavadi potemnijo, ko pridejo v stik z zrakom, ker kisik spodbuja oksidacijo sadja. Nasvet, da se to ne zgodi, je dodajanje limoninega ali pomarančnega soka, saj vitamin C, ki je prisoten v agrumih, preprečuje oksidacijsko delovanje kisika na solato.
THE Zmanjšanjepo drugi strani pa je nasprotno in se pojavlja tudi na tri načine: ko snov izgubi kisik, ko dobi vodik ali ko pridobi elektrone. Primer: ko bakrov oksid (črn) damo v ustrezno napravo (komoro), da pride do njegove redukcije, vstopi plin vodik stik s pregretim bakrovim oksidom, zaradi česar izgubi kisik in postopoma postane rožnat, ko se reducira na baker.
Reakcija redukcije oksida: Znano je, da pride do oksidacije in redukcije v isti kemijski reakciji. Ta pojav se imenuje

Redoks reakcija ali redukcija oksida. Oksidoredukcije so reakcije, ki prenašajo elektrone med snovmi, zaradi česar se poveča oksidacijsko število (nox) ene snovi, medtem ko se nox druge snovi zmanjša. Tega procesa ne smemo zamenjevati z ionskimi vezmi (pri katerih se elektroni prenašajo iz ene snovi v drugo), temveč kot postopek oksidacije ene snovi in ​​redukcije druge. Nato lahko rečemo, da se v reakciji snov, ki izgubi elektrone in je podvržena oksidaciji, imenuje reducent, medtem ko snov, ki pridobi elektrone in se podvrže redukciji, imenuje oksidant.
Nekatere od teh reakcij so zelo koristne za industrijo. Železo se na primer pridobiva s kombiniranjem železove rude z ogljikovim monoksidom (CO) v plavžu. V tej reakciji ruda izgubi kisik, da tvori železo (Fe), CO pa kisik, da tvori CO₂ (ogljikov dioksid). Rja je eden od rezultatov redoks reakcije, pri kateri železo oksidira in tvori železov oksid (rjo), kisik v zraku pa se zmanjša.
Drug primer redoks reakcije je reakcija srebra v stiku z zrakom. Srebrni predmeti sčasoma izgubijo sijoč videz, postanejo dolgočasni in temne barve. To se zgodi, ker atomi srebra na površini predmeta reagirajo z drugimi snovmi, kot je kisik. Nato rečemo, da je srebro oksidiralo, to pomeni, da je bilo podvrženo reakciji oksidacije-redukcije.

Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)

Avtor Líria Alves
Diplomiral iz kemije

Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:

SOUZA, Líria Alves de. "Oksidacija in redukcija"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Dostop 27. junija 2021.