Prvi zakon za izovolumetrične procese. izovolumetrični postopek

V izovolumetričnih procesih količina ostane konstantna, zato se ne izvaja nobeno delo. Toplota, ki se izmenjuje z medijem, je enaka spremembi notranje energije sistema (glej tabelo zgoraj).

Po prvem termodinamičnem zakonu v katerem koli termodinamičnem procesu količina toplote V sistem, enak delu, ki ga opravi, plus sprememba njegove notranje energije. Zato enačba, ki predstavlja prvi zakon, sledi spodaj:

Q = τ + ∆U

Kot je navedeno v prvem odstavku, kjer piše, da dela ni, moramo τ=0. Tako je izmenjava toplote z medijem enaka povečanju notranje energije sistema. Tako imamo:

Q = ∆U

Ko se v sistem dovaja toplota, torej kdaj V je pozitivna, se bo notranja energija povečala; in ko sistem izgubi toploto, torej kdaj V negativna, se bo notranja energija zmanjšala. Postopki s konstantno prostornino se pojavijo, ko je posoda, ki vsebuje material, toga (npr. Plinska jeklenka).

Ko se toplota prejema, se sistem nagiba k širjenju, vendar ga ovirajo stene posod, zato se tlak in temperatura sistema povečujeta.


Avtor Domitiano Marques
Diplomiral iz fizike

Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isovolumetricos.htm

Brazilska in mednarodna podjetja nasprotujejo strokovnjakom

Zaradi pandemije je bila domača pisarna nekaj, h čemer so se morala zateči vsa podjetja in zaradi...

read more

Spoznajte naravni dodatek, ki vam bo SPREMENIL življenje!

Po rodu iz Peruja, Perujska nosila uporabljali so ga že stoletja, tudi v času inkovskega cesarstv...

read more

Spoznajte 7 različnih vrst objemov in ugotovite, kaj pomenijo

O objem je univerzalen način izražanja ljubezni, skrbi in naklonjenosti, ne glede na starost, spo...

read more