Prvi zakon za izovolumetrične procese. izovolumetrični postopek

V izovolumetričnih procesih količina ostane konstantna, zato se ne izvaja nobeno delo. Toplota, ki se izmenjuje z medijem, je enaka spremembi notranje energije sistema (glej tabelo zgoraj).

Po prvem termodinamičnem zakonu v katerem koli termodinamičnem procesu količina toplote V sistem, enak delu, ki ga opravi, plus sprememba njegove notranje energije. Zato enačba, ki predstavlja prvi zakon, sledi spodaj:

Q = τ + ∆U

Kot je navedeno v prvem odstavku, kjer piše, da dela ni, moramo τ=0. Tako je izmenjava toplote z medijem enaka povečanju notranje energije sistema. Tako imamo:

Q = ∆U

Ko se v sistem dovaja toplota, torej kdaj V je pozitivna, se bo notranja energija povečala; in ko sistem izgubi toploto, torej kdaj V negativna, se bo notranja energija zmanjšala. Postopki s konstantno prostornino se pojavijo, ko je posoda, ki vsebuje material, toga (npr. Plinska jeklenka).

Ko se toplota prejema, se sistem nagiba k širjenju, vendar ga ovirajo stene posod, zato se tlak in temperatura sistema povečujeta.


Avtor Domitiano Marques
Diplomiral iz fizike

Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isovolumetricos.htm

Mehiška revolucija (1910)

Proces osamosvojitve v Hispanski Ameriki, kot je poudarilo več znanstvenikov, ni prinesel globok...

read more

Hibernacija. Pomen mirovanja v hladnem vremenu

Živali imajo več mehanizmov, ki jim omogočajo preživetje v neugodnih razmerah. Eden od teh mehani...

read more
Kaj je oksidacija?

Kaj je oksidacija?

Oksidacija je ime za proces izgube elektronov zaradi atoma, skupine ali ionske vrste med a kemijs...

read more