THE teorija okteta je predlagal Newton Lewis, ki je v študijah opazil, da se atomska interakcija zgodi tako da vsak element pridobi elektronsko stabilnost žlahtnega plina, to je osem elektronov v valentna plast. Vendar se pri nekaterih molekulah zgodi tako imenovano širjenje ali krčenje okteta, to pomeni, da osrednji atom vzpostavi bolj ali manj predvidene vezi.
Preberite tudi: Kovalentne vezi - klasifikacije in značilnosti
Kako deluje teorija okteta?
Seveda vsi sistemi običajno iščejo pot do tega pridobiti čim več stabilnosti, in pri atomu to ni nič drugače. Atomi so "osnovni delci" katere koli snovi in vsak ima v svoji strukturi elektrosfero. Ta elektrosfera je bila razdeljena z Linus Pauling v ravneh energije in podnivojih. Pauling je razvil diagram, da dokaže, kako bi bila videti porazdelitev elektronov okoli jedra atoma.
Oglejte si spodnjo sliko:
Vsaka raven in podnivo vsebujeta po elektroni. Po analogiji lahko rečemo, da je vsaka raven polica, vsak podnivo pa škatla. V vsako škatlo vstavite dva elektrona. Atom je stabilen, ko so vsi njegovi elektroni seznanjeni, torej ko so vsa polja s po dvema elektronoma.
Primer:
Naredimo elektronsko distribucijo kisika (O), ki ima v svojem naravnem stanju osem elektronov.
Upoštevajte, da imamo v valentni plasti (L-plast v podnivu) dva neparna elektrona. Prav ti elektroni vzpostavljajo kemične vezi z drugimi elementi želijo oblikovati elektronske pare.
Teorija oktetov temelji na matematiki seštevanja elektronov. Če imajo vsi podnivi zadnje elektronske lupine po dva elektrona, bo imela valentna lupina skupaj osem elektronov in posledično bo atom stabilen.
Preberite tudi: Kvantna števila - števila, povezana s količino energije elektrona
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
žlahtni plini
Plemeniti plini so edini elementi, ki v naravi najdemo v enoatomski obliki, to je brez vzpostavitve vezi z drugim atomom. To je zato, ker imajo elektronsko stabilnost. Skoraj vsi imajo osem elektronov v valentni lupini., ki spoštuje pravilo okteta, z izjemo plina helija, ki ima le dva elektrona.
Izjeme od teorije oktetov
Nekatere spojine se uspejo stabilizirati z več ali manj kot osmimi elektroni v valentni lupini. V teh primerih se pojavijo izjeme od teorije okteta.
razširitev okteta
To se zgodi predvsem s fosforjem (P) in žveplom (S), ki sta razmeroma velika atoma in imata podnivo »d«. V tem primeru ima atom v zadnji lupini več kot osem elektronov.
Primer:
Pri žveplovem heksafluoridu je ostal osrednji element 12 elektronov, ki presega 8, potrebnih za stabilizacijo po pravilu okteta. V tem primeru je prišlo do širitve okteta.
krčenje okteta
Se zgodi z berilijem (Be), borom (B) in nekaterimi oksidi dušika. Glej primer:
V primeru borovega trifluorida atomi fluora pridobijo potrebnih osem elektronov v valentni lupini z izmenjavo elektronski z borom, spoštuje pravilo okteta, vendar se osrednji atom (bor) ne stabilizira s šestimi elektroni in tako eno krčenje okteta.
Dostop tudi: Razvrstitev sigma povezave: kakšna so merila?
rešene vaje
Vprašanje 1 - (Mackenzie-SP) Da atomi žvepla in kalija dobijo elektronsko konfiguracijo, enako enaki konfiguraciji plemenitega plina, je treba:
(Podatki: atomsko število S = 16; K = 19.)
A) žveplo prejme 2 elektrona, kalij pa 7 elektronov.
B) žveplo daje 6 elektronov, kalij pa 7 elektronov.
C) žveplo daje 2 elektrona, kalij pa 1 elektron.
D) žveplo prejme 6 elektronov, kalij pa 1 elektron.
E) žveplo prejme 2 elektrona, kalij pa 1 elektron.
Resolucija
Alternativa E. Žveplo je element stolpca 16 ali družine 6A. Elementi te družine ponavadi prejmejo dva elektrona, da tvorita elektronske pare in imajo skupaj osem elektronov v valentni lupini. Elementi družine 1A, to so alkalijske kovine, imajo v valentni lupini le en elektron. Z oddajanjem tega elektrona prejšnja plast postane valentna plast, že z osmimi elektroni, kot narekuje pravilo okteta.
Vprašanje 2 - Naslednje trditve ocenite kot resnične (T) ali napačne (F).
I () Pravilo okteta določa, da je v valentni lupini potrebno osem elektronov, da je atom stabilen.
II () Valentna plast je druga elektronska plast atoma.
III () Klor (Cl) iz družine halogenov navadno pridobi dva elektrona, da doseže stabilnost.
IV () Natrij (Na), element družine 1A, ponavadi izgubi edini elektron v svoji valentni lupini.
Označi pravilno alternativo:
A) I, III in IV so resnični.
B) I in IV sta resnična.
C) Samo II je resnična.
D) Samo IV je napačen.
E) Vsi so resnični.
Resolucija
Alternativa B. I in IV sta resnična. Izjava II ni pravilna, saj je valentna plast zadnja elektronska plast atoma in ne druga. Izjava III pravi, da klor ponavadi pridobi dva elektrona, kar pa ne preverja, saj klor izvira Družina 7A ali 17 navadno pridobi le en elektron, da tako pridobi elektronsko konfiguracijo plina Plemeniti.
Avtor Laysa Bernardes Marques de Araújo
Učitelj kemije
