Kaj je redčenje?

THEdeelzaslišanje je laboratorijski, industrijski ali domači postopek, pri katerem določena količina topilo (čisti) se doda ali odstrani (z uparjanjem) iz že obstoječe raztopine.

V kateri koli raztopini je vedno prisotno topilo in vsaj ena topljena snov, kot v mešanici 500 ml vode in 10 g natrijev klorid (NaCl), predstavljen spodaj:

Prikaz mešanice, ki jo tvorita voda in natrijev klorid

Če tej raztopini dodamo prostornino 300 ml vode, se ta postopek pokliče redčenje, ko se prostornina raztopine poveča - v tem primeru na 800 ml -, vendar brez spreminjanja količine topljene snovi.

Razredčitev z dodajanjem topila v fiziološko raztopino

THE redčenje lahko jo izvedemo tudi s segrevanjem te fiziološke raztopine (sestavljene iz 500 ml vode in 10 g NaCl), dokler na primer ne dobimo 300 ml vode uparjena. V tem primeru bi se prostornina raztopine zmanjšala, vendar se količina topljene snovi ne bi spremenila.

Redčenje z uparjanjem topila v fiziološki raztopini

Načela redčenja:

• Ko dodamo topilo, je končni volumen raztopine vedno večji od začetnega volumna;

• Ko odstranimo topilo, je končni volumen raztopine vedno manjši od začetnega volumna;

• Masa topljene snovi se pri redčenju raztopine nikoli ne spremeni;

• Molsko število topljene snovi se pri redčenju raztopine nikoli ne spremeni;

• Ko razredčilu dodamo topilo, je koncentracija končne raztopine vedno nižja od koncentracije začetne raztopine;

• Ko topilo odstranimo v razredčitvi, je koncentracija končne raztopine vedno večja od koncentracije začetne raztopine.

Formule, uporabljene v redčenju

Izračun končne prostornine raztopine:

Prostornina končne raztopine v razredčitvi, v katero se doda topilo, se izračuna z naslednjim izrazom:

V_f = V_jaz + V_The

• V_f = prostornina končne raztopine

• V_jaz = prostornina začetne raztopine

• V_The= prostornina dodanega topila

Če se v razredčitvi odstrani topilo, se končni volumen izračuna po naslednjem izrazu:

V_f = V_jaz - V_in

• V_in = prostornina uparjenega topila.

⇒ Izračun skupna koncentracija:

Koncentracijo končne raztopine po razredčenju lahko izračunamo na naslednji način:

Ç_jaz.V_jaz = C_f.V_f

• Ç_jaz= skupna koncentracija začetne raztopine

• V_jaz = prostornina začetne raztopine

• Ç_f = molarnost ali koncentracija končne raztopine v molih / L

• V_f= prostornina končne raztopine

⇒ Izračun molarnost ali koncentracija v mol / l:

Molarnost končne raztopine po razredčenju lahko izračunamo z naslednjim izrazom:

M_jaz.V_jaz = M_f.V_f

• M_jaz= molarnost ali koncentracija začetne raztopine v molih / L

• V_jaz = prostornina začetne raztopine

• M_f = molarnost ali koncentracija končne raztopine v molih / L

• V_f= prostornina končne raztopine

Calcu Izračun naslova v velikem obsegu:

Naslov končne raztopine po razredčitvi lahko izračunamo z naslednjim izrazom:

T_jaz.m_jaz = T_f.m_f

• T_jaz= naslov začetne rešitve

• m_jaz = masa začetne raztopine

• T_f = naslov končne rešitve

• m_f= masa končne raztopine

Ker lahko naslov izračunamo tudi v odstotkih in ima pri vodnih raztopinah maso običajno enako vrednost kot volumen, lahko uporabimo naslednji matematični izraz:

P_jaz.V_jaz = P_f.V_f

Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)

• P_jaz= odstotek začetne raztopine

• V_jaz = prostornina začetne raztopine

• P_f = odstotek končne raztopine

• V_f= prostornina končne raztopine

Primeri izračunov, izvedenih v redčenju:

1. primer - (UFBA) Z dodajanjem 300 ml vode 100 ml 8% raztopine natrijevega bikarbonata je koncentracija dobljene raztopine:

a) 24% b) 18% c) 9% d) 4% e) 2%

Podatki, pridobljeni z vajo:

• Odstotek začetne raztopine (P_jaz) = 8%

• Začetna prostornina raztopine (V_jaz) = 100 ml

• Končni volumen raztopine (V_f) = 400 ml (rezultat mešanja od 300 ml do 100 ml)

• Odstotek končne raztopine (P_f) = ?

Za izračun odstotne koncentracije raztopine lahko uporabimo te vrednosti, podane v naslednjem izrazu:

P_jaz.V_jaz = P_f.V_f

8.100 = P_f.400

800 = P_f.400

P_f = 800
400

P_f = 2%

2. primer - (UFPA) 200 ml raztopine magnezijevega hidroksida, Mg (OH)₂, smo pripravili z raztapljanjem 2,9 g baze v vodi. Kolikšen volumen te raztopine je treba razredčiti na 300 ml, da dobimo raztopino z molarnostjo 0,125 M? Podatki: H = 1; Mg = 24; O = 16.

a) 450 ml b) 150 ml c) 400 ml d) 300 ml e) 900 ml

Podatki, pridobljeni z vajo:

• Masa topljene snovi v začetni raztopini (m₁) = 2,9 g

• Prostornina raztopine za redčenje = 200 ml ali 0,2 L (po delitvi s 1000)

• Začetna prostornina raztopine (V_jaz) ki bo razredčen =?

• Končni volumen raztopine (V_f) = 300 ml

• Molarnost ali koncentracija končne raztopine v mol / L (M_f) = 0,125M

Za izračun koncentracije kot odstotek raztopine moramo narediti naslednje:

Korak 1: Izračunajte molsko maso topljene snovi.

Za to moramo pomnožiti število atomov vsakega elementa z njegovo atomsko maso in nato dodati rezultate:

M_{Mg (OH) 2} = 1.24 + 2.16 + 2.1

M_{Mg (OH) 2} = 24 + 32 + 2

M_{Mg (OH) 2} = 58 g / mol

2. korak: Izračunajte koncentracijo v mol / l ali molarnost začetne raztopine:

M_jaz = m₁
MV

M_jaz = 2,9
58.0,2

M_jaz = 2,9
11,6

M_jaz = 0,25 mol / l

3. korak: Določite prostornino raztopine, ki se bo razredčila, z navedenimi vrednostmi, ki jih najdemo v naslednjem izrazu:

M_jaz.V_jaz = M_f.V_f

0.25.V_jaz = 0,125.300

0.25.V_jaz = 37,5

V_jaz = 37,5
0,25

V_jaz = 150 ml

3. primer - (UEG-GO) Upoštevajte, da na 100 ml vodne raztopine bakrovega sulfata s koncentracijo 40 g. L^–1, Dodamo 400 ml destilirane vode. V tem primeru bo imel vsak ml nove raztopine maso, v mg, enako:

a) 2 b) 4 c) 8 d) 10

Podatki, pridobljeni z vajo:

• Količina vode, dodane razredčenju = 400 ml

• Začetna prostornina raztopine (V_jaz) = 100 ml

• Končni volumen raztopine (V_f) = 500 ml (rezultat mešanja od 400 ml do 100 ml)

• Skupna koncentracija začetne raztopine (C_jaz) = 40 g. L^–1

• Skupna koncentracija končne raztopine (C_f) v mg / ml =?

Za izračun koncentracije raztopine v mg / ml moramo narediti naslednje:

Korak 1: Pretvorite začetno koncentracijo raztopine iz g / L v mg / ml.

Če želite to narediti, moramo tako števec kot imenovalec pomnožiti s 1000 in samo koncentracijo deliti s 1000:

Ç_jaz = 40g 1000
1L. 1000

Ç_jaz = 40 mg / ml

Zato sta enoti g / L in mg / ml enaki.

2. korak: Izračunajte koncentracijo v mg / ml z vrednostmi, navedenimi v naslednjem izrazu:

Ç_jaz.V_jaz = C_f.V_f

40.100 = C_f.500

4000 = C_f.500

Ç_f = 4000
500

Ç_f = 8 mg / ml

Jaz, Diogo Lopes Dias

Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:

DNI, Diogo Lopes. "Kaj je redčenje?"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-diluicao.htm. Dostopno 28. junija 2021.