Medmolekularne sile so tiste, ki skrbijo za ohranjanje molekul skupaj pri tvorbi različnih spojin, in so razvrščene kot:
Z dipolom inducirana sila: nastane zaradi kopičenja elektronov v določenem območju molekule.
Medmolekularne interakcije, prisotne v nepolarnih molekulah, so posledica dipola, vendar se ne pojavljajo ves čas, porazdelitev elektronov v elektrosferi teh molekul je enakomerna. Vendar se v nekem trenutku na koncih kopičijo naboji δ + in δ - (pola), tu se sile pojavijo se inducirani dipoli in, kot že ime pove, povzročijo, da vstopijo tudi sosednje molekule neravnovesje.
Oglejte si primere nepolarnih spojin, katerih molekule medsebojno delujejo z dipolno induciranimi silami:
Kl2, CO2, CH4, H2, O2
Dipol-dipolne sile: medmolekularna sila, prisotna v polarnih spojinah.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? Br H? Br H? br
Upoštevajte, da v molekulah bromovodikove kisline (HBr) obstajajo poli δ + in δ-, odgovorni so za to, da je ta molekula polarna.
Primeri polarnih spojin, v katerih pride do dipol-dipolne interakcije:
H2S, CO, SO2, HCl
Vodikove vezi: To je najmočnejša interakcija, ki se pojavi med molekulami, v primerjavi z veliko večjo močjo dipol-dipol. Ta vez se pojavi med molekulami, ki vsebujejo atome vodika, vezane na atome dušika, fluor, kisik, torej zelo elektronegativni elementi, zato je pol δ + in δ- več poudarjeno.
Molekula vode je klasičen primer vodikovih vezi, kjer se atomi H tesno vežejo z atomi H drugih molekul in tvorijo verigo H.20.
Na spodnji sliki si oglejte, katera medmolekularna sila je močnejša:
Puščica označuje naraščajoči vrstni red intenzivnosti interakcije.
Avtor Líria Alves
Diplomiral iz kemije
Brazilska šolska ekipa
Poglej več:
Medmolekularne sile in topnost
Poskus, ki omogoča preizkušanje, katera snov je polarna in nepolarna.
Splošna kemija - Kemija - Brazilska šola
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm
