Enačbe za delno nevtralizacijo

ko reagiramo a kislina (HX) in a osnova (MeOH), se imenuje kemična reakcija nevtralizacija, ki izvira iz sol anorganske in molekule vode. V tej reakciji ionizirajoči vodik (prisoten v kislini) reagira s hidroksilom (prisoten v bazi) in tvori vodo:

H⁺ + OH^- → H₂O

Enačbo, ki predstavlja pojav nevtralizacije, lahko izrazimo tako:

HX + MeOH → MeX + H₂O

Ko le del ionizirajočih vodikov v kislini reagira s hidroksili v bazi ali obratno, se reakcija imenuje delna nevtralizacija.

V enačbah, ki predstavljajo delno nevtralizacijo, so prisotne soli z vodikom (H) in hidroksil (OH). Spodaj glejte splošno obliko enačbe delne nevtralizacije:

• Enačba delne nevtralizacije z presežek hidroksilov:

HX + Me (OH)₂ → MeOHX + H₂O

• Enačba delne nevtralizacije z presežek ionizirajočih se vodikov:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂O

Z analizo splošnih enačb delne nevtralizacije lahko ugotovimo, da kadarkoli se zgodi takšna reakcija, tvorimo hidrogenirano sol (MeHX) ali hidroksilirano sol (MeOHX). Tvorba obeh soli je odvisna od razmerja med količino hidroksilov v bazi in ionizirajočimi se vodiki v kislini.

glej nekaj primeri enačb delne nevtralizacije:

Primer 1: Enačba delne nevtralizacije med klorovodikovo kislino (HCl) in magnezijevim hidroksidom [Mg (OH)₂]:

1 HCl + 1 mg (OH)₂ → MgOHCl + 1 H₂O

Pri analizi enačbe delne nevtralizacije med zadevno kislino in bazo moramo:

1. Kislina ima samo en ionizirajoč vodik;

2. Osnova ima dva hidroksila;

3. samo en hidroksil uporablja se pri tvorbi vode, ker je samo en ionizirajoč vodik;

4. Ne uporabljeni hidroksil pri tvorbi vode je del nastale soli in je zapisan v formulo soli za kovino in pred anionom Cl.

   Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)

2. primer: Enačba delne nevtralizacije med fosforno kislino (H₃PRAH₄) in kalijevega hidroksida (KOH).

1 uro₃PRAH₄ + 1 KOH → KH₂PRAH₄ + 1 ura₂O

Pri analizi enačbe delne nevtralizacije med zadevno kislino in bazo moramo:

1. Kislina ima tri vodike, ki jih je mogoče ionizirati;

2. Osnova ima hidroksil;

3. Samo en ionizirajoči se vodik uporablja se pri tvorbi vode, ker je v osnovi samo en hidroksil;

4. Ti dva ionizirajoča vodika ki se ne uporabljajo pri tvorbi vode, so del tvorjene soli in bodo v formulo soli zapisani za kovino in pred anionom PO₄.

3. primer: Enačba delne nevtralizacije med žveplovo kislino (H₂SAMO₄) in titanov hidroksid IV [Ti (OH)₄].

1 uro₂SAMO₄ + 1 Ti (OH)₄ → Ti (OH)₂SAMO₄ + 2 H₂O

Pri analizi enačbe delne nevtralizacije med zadevno kislino in bazo moramo:

1. Kislina ima samo en ionizirajoč vodik;

2. Osnova ima dva hidroksila;

3. Samo dva hidroksila uporabljajo se pri tvorbi vode, ker sta ionizirana vodika le dva;

4. Neuporabljeni hidroksili pri tvorbi vode so del nastale soli in so zapisani v formuli soli za kovino in pred anionom SO₄.

Primer 4: Enačba delne nevtralizacije med pirofosforno kislino (H₄P₂O₇) in srebrovega hidroksida (AgOH).

1 uro₄P₂O₇ + 1 AgOH → AgH₃P₂O₇ + 1 ura₂O

1. Kislina ima štiri vodike, ki jih je mogoče ionizirati;

2. Osnova ima hidroksil;

3. Samo en ionizirajoči se vodik uporablja se pri tvorbi vode, ker je v osnovi samo en hidroksil;

4. Ti trije ionizirajoči vodiki ki se ne uporabljajo pri tvorbi vode, so del tvorjene soli in so zapisani v formuli soli za kovino in pred anionom P₂O₇.

Jaz, Diogo Lopes Dias

Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:

DNI, Diogo Lopes. "Enačbe delne nevtralizacije"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm. Dostopno 28. junija 2021.

Osnovna nomenklatura

Osnovna nomenklatura, vodna raztopina, ionska disocijacija, kation, anion, natrijev hidroksid, aluminijev hidroksid, železov hidroksid, bakrov hidroksid, železov hidroksid, kalcijev hidroksid.

Nomenklatura soli

Nomenklatura soli, razvrstitev soli, ime aniona, kation ime, železov sulfat, železov sulfat, nitrat srebra, kalijevega klorida, natrijevega klorida, kalcijevega klorida, srebrovega nitrata, bakrovega sulfata, natrijevega karbonata kalcija.