Po mnenju Arrheniusa naj bi baze so snovi, ki so, ko se raztopijo v vodi, prizadele pojav disocijacija, pri katerem pride do sproščanja kationov in anionov. To se zgodi, ker so ionski, torej imajo ione v svoji konstituciji.
Po disociaciji baza vedno sprosti kation, ki ni hidronij (H+) in hidroksil anion (OH-). Sproščeni kation spada v skupino kovinskih elementov, z izjemo amonija (NH4+).
obliki predstavljajo disocijacijo je skozi enačbo. Na splošno Osnovne disociacijske enačbe imajo vedno naslednje parametre:
reagentna baza z oznako aq (vodna);
puščica.
izdelek s katerim koli kationom (Y+) in anion (OH-)
YOH(tukaj) → Y+(tukaj) + OH-(tukaj)
Oglejte si nekaj primerov:
Primer 1: Srebrni hidroksid (AgOH)
Je baza, ki ima kovino srebra (Ag), povezano s hidroksidno skupino (OH). Ko se doda vodi (aq), se pojavi sproščanje (disociacija) srebrnega kationa (Ag1+ - ta naboj je posledica prisotnosti hidroksilne skupine (OH) v osnovni formuli) in hidroksil anion (OH-). Torej lahko enačbo disociacije napišemo na naslednji način:
AgOH(tukaj) → Ag+(tukaj) + 1 oh-(tukaj)
2. primer: Radijev hidroksid [Ra (OH)2]
Je baza, ki ima kovinski radij (Ra) povezan s hidroksidno skupino (OH). Ko ga dodamo vodi (aq), pride do sproščanja (disociacije) radijskega kationa (Žaba2+ - ta naboj je posledica prisotnosti dveh hidroksilnih skupin (OH) v osnovni formuli) je od dva mola hidroksilnega aniona (OH-). Torej lahko enačbo disociacije napišemo na naslednji način:
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
Ra (OH)2 (tukaj) → Ra2+(tukaj) + 2 oh-(tukaj)
3. primer: Hidroksid kobalta III [Co (OH)3]
Je osnova, ki predstavlja kovino kobalta (Co), povezano s hidroksi skupino (OH). Ko ga dodamo vodi, pride do sproščanja (disociacije) kationa kobalta (S3+- ta naboj je posledica prisotnosti treh hidroksilnih skupin (OH) v osnovni formuli) je od tri moli aniona (OH-). Torej lahko enačbo disociacije napišemo na naslednji način:
Co (OH)3(tukaj) → Co3+(tukaj) + 3 oh-(tukaj)
Primer 4: Kositrov hidroksid IV [SnOH)4]
Je baza, ki ima kovino kositra (Sn), povezano s hidroksi skupino (OH). Ko ga dodamo vodi, pride do sproščanja (disociacije) kositrnega kationa (Sn4+ - ta naboj je posledica prisotnosti štirih hidroksilnih skupin (OH) v osnovni formuli) je od štirje moli aniona (OH-). Torej lahko enačbo disociacije napišemo na naslednji način:
Sn (OH)4(tukaj) → Yn4+(tukaj) + 4 oh-(tukaj)
Primer 5: Arzenov hidroksid V [As (OH)5]
Je baza, ki ima kovinski arzen (As) povezan s hidroksidno skupino (OH). Ko ga dodamo vodi, pride do sproščanja (disociacije) kesona arzena (Ob5+, je ta naboj posledica prisotnosti petih hidroksilnih skupin (OH) v osnovni formuli) je od pet molov aniona (OH-). Torej lahko enačbo disociacije napišemo na naslednji način:
Ja ja)5 (tukaj) → The5+(tukaj) + 5 oh-(tukaj)
Jaz, Diogo Lopes Dias
Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
DNI, Diogo Lopes. "Osnovne enačbe disociacije"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm. Dostopno 28. junija 2021.
Kemija
Disocijacija in ionizacija, italijanski znanstvenik Volta, električni tok, švedski fizikalni kemik Svant August Arrhenius, teorija Arrhenius, pozitivni ioni, kationi, negativni ioni, anioni, kavstična soda, kuhinjska sol, polarne molekule, disociacija ionski,
Osnovna nomenklatura, vodna raztopina, ionska disocijacija, kation, anion, natrijev hidroksid, aluminijev hidroksid, železov hidroksid, bakrov hidroksid, železov hidroksid, kalcijev hidroksid.
