Oksid je anorganska funkcija ki predstavlja spojine (snovi), ki imajo v svoji sestavi le dva različna kemična elementa, ne glede na število atomov, ki sta torej spojini binarne datoteke. Od dveh kemičnih elementov, ki tvorita a oksid, eden od njih mora biti kisik, drugi pa kateri koli element (kovine, nekovine ali polkovine). Poleg tega v molekuli oksida kisik je obvezno element bolj elektronegativni.
Oopazovanje: V oksidu je nox (oksidacijsko število) kisika vedno enak -2.
Študija oksidi vključuje več pomembnih komponent, kot sta poimenovanje in razvrščanje. Glede na razvrstitev oksidov, lahko imamo kislinski oksidi, bazični oksidi, dvojni oksidi, amfoterni oksidi in nevtralni oksidi. V tem besedilu bomo poudarili klice nevtralni oksidi.
Onevtralni oksid predstavlja naravo molekularno (tvorjen iz kovine, ki ni fluor, ki spremlja kisik), ki ga tvori kovalentne kemijske vezi. Gre za skupino oksidov, ki nima prav velikega števila predstavnikov. Glavni nevtralni oksidi so navedeni spodaj:
ogljikov monoksid (CO)
Dušikov monoksid ali dušikov oksid (N2O)
Dušikov monoksid ali dušikov oksid (NO)
Kaj naredi nevtralni oksid drugih oksidov je dejstvo, da je ne reagirati kemično z vodo, kislinami in bazami. Zato se imenuje nevtralno. Omeniti pa je treba, da kemično reagira z drugimi snovmi, kot je kemijska reakcija med NO in kisikovim plinom (O2). Sledite reakciji, ki predstavlja opisani postopek:
2 NE + O2 → 2 ŠT2
Študije te spojine so omogočile več zanimivih odkritij. Spodaj so informacije o prednostih in slabostih treh zgoraj naštetih nevtralnih oksidov.
1) Ogljikov monoksid (CO)
Pri sobni temperaturi je plin brez barve in vonja. Zelo je nevaren zaradi visoke strupenosti pri vdihavanju. Zahvaljujoč svoji sposobnosti interakcije s hemoglobinom rdečih krvnih celic jih ogljikov monoksid lahko deaktivira za transport kisika ali ogljikovega dioksida.
Ta plin lahko tvori naravno delovanje(z vulkani, električnimi izpusti v ozračje in zemeljskim plinom)ali po človeško delovanje(med drugim kurjenje fosilnih goriv, termoelektrične dejavnosti, kurjenje cigaret in premoga).
Čeprav je ogljikov monoksid precej strupen, ima nekatere posebne namene, ki koristijo ljudem, na primer organske sinteze in pridobivanje kovin.
Opomba.: Ogljikov monoksid onesnažuje okolje, ker pri reakciji s kisikom v zraku tvori ogljikov dioksid (CO2)
2) dušikov monoksid ali dušikov oksid (N2O)
Ta oksid se je sprva imenoval plin za smeh ali plin za smeh, ker pri vdihavanju pri posamezniku povzroči kri smeha. Ni vnetljiv plin, je slabo topen v vodi in se pogosto uporablja v dve področji:
medicinski in zobozdravstveni (kot anestetik z drugimi anestetičnimi snovmi)
avtomobil (s povečanjem moči motorjev), v tako imenovanih uglašenih avtomobilih.
Opomba: Dušikov oksid velja za tretji najpomembnejši plin, ki prispeva k učinku tople grede. Proizvaja se s sežiganjem fosilnih goriv, obdelavo odplak in gnojenjem tal.
3) Dušikov monoksid ali dušikov oksid (NO)
je oksid plinast zelo pomembno glede zdravilnega področja. Proizvaja se znotraj celic, imenovanih makrofagi, in tudi na primer v arterijskih endotelijskih celicah. V laboratoriju ga dobimo z reakcijo med dušikovo kislino (HNO3) in kovinski baker (Cu).
Med prednostmi in uporabo NO lahko izpostavimo:
sprostitev mišic krvnih žil (nadzor krvnega tlaka);
uničenje celic, ki povzročajo vnetne procese;
sodeluje pri izdelavi viagre;
sodeluje pri proizvodnji zdravil za angino.
Dušikov oksid sodeluje pri nadzoru krvnega tlaka
Opomba.: Dušikov oksid je izredno strupen plin, ki lahko v velikih koncentracijah posamezniku povzroči različne poškodbe, kot so:
poškodbe tkiva;
septični šok;
prebavne krvavitve;
ishemija;
astma.
On je eden onesnaževalec ozračja ker ko reagira s kisikom v ozračju, tvori okside, ki sodelujejo v procesu tvorbe kisel dež. Omeniti velja, da nastaja v atmosferi z reakcijo med dušikovimi plini (N2) in kisik (O.2) v prisotnosti električni prazni. Glej enačbo tvorbe NO v ozračju:
N2 + O2 → 2 ŠT
Pri reakciji s kisikom dušikov oksid tvori NO2, ki sodeluje v procesu nastajanja kislega dežja. Glej enačbe:
2 NE + O2 → 2 ŠT2 (Reakcija nastajanja NO oksida2)
2 ŠT2 + H2O → HNO3 + HNO2
(HNO kisline3 in HNO2 ki nastanejo v tej reakciji in se z dežjem spuščajo)
ves dež je kislina
Jaz, Diogo Lopes Dias
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm
