THE molekularna geometrija, to je razporeditev atomov molekule, lahko določimo s pravilom kemika Gillespie, v katerem navaja število atomov, pritrjenih na osrednji atom, in število oblakov elektronika.
Znanje o geometriji molekule je izjemno pomembno, ker nam pomaga določite polarnost in posledično topnost (po pravilu podobnih raztapljanja podoben).
s klicem tetraedrična geometrija, ni nič drugače. Oglejte si merila za določitev po Gillespiejevih pravilih:
Pentatomske molekule (pet atomov);
Odsotnost elektronskih oblakov v osrednjem atomu;
sestavljene molekule ali sestavljeni anioni.
Nekateri primeri molekul, katerih geometrija je tetraedrska so:
CH4
CH strukturna formula4
Ogljik ima v svoji valentni lupini štiri elektrone in vsi ti elektroni se vežejo na vodike. Zato ogljik nima elektronskega oblaka (dodaten par elektronov).
SAMO4-2
Strukturna formula OS4-2
Žveplo, ki ima v valentni lupini šest elektronov, tvori dve enojni vezi z dvema atomoma kisika in dvema dativne kovalentne vezi z ostalima dvema kisikoma. V enojnih vezah uporablja dva svoja elektrona in v vsakem dativu še dva (skupaj štirje elektroni, vključeni v dative), skupaj šest elektronov. Kot tak nima oblaka.
NH4+
NH strukturna formula4+
Dušik, ki ima pet elektronov v valentni lupini, tvori tri enojne vezi z vodikovimi atomi in dativno vez z drugim vodikom. V enojnih vezah uporablja tri svoje elektrone, v dativu pa še dva, skupaj pet elektronov. Kot tak nima oblaka.
CH3Kl
CH strukturna formula3Kl
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
Ogljik ima v svoji valentni lupini štiri elektrone in vsi ti elektroni se vežejo na vodike in atom klora. Iz tega razloga ogljik nima elektronskega oblaka.
→ Polarnost molekule
Če vemo, da ima določena molekula tetraedrično geometrijo, lahko določimo njeno polarnost zelo preprosta oblika, saj ima molekula zasedene štiri polove (štirje ligandi v atomu osrednji). Za to je dovolj, da poznate značilnosti veziv in upoštevate eno od naslednjih pravil:
Če je število oblakov enako številu enakih ligandov = nepolarna molekula;
Če se število oblakov razlikuje od števila enakih ligandov = polarna molekula.
V naslednjih dveh molekulah, katerih geometrija je tetraedrska, lahko uporabimo zgornja pravila in navedemo njihovo polarnost:
Molekula metana
Enaki ligandi v molekuli metana
Molekula metana ima štiri elektronske oblake (štiri enojne vezi) in tudi štiri atome vodika, pritrjene na osrednji atom. Tako imamoštirioblaki in štiri enaka veziva, kmalu, molekula je nepolarna.
Opazovanje: Če je molekula snovi apolate, dobro se raztopi v drugo snov, katere molekule so prav tako nepolarni.
Molekula klorometana
Enaki ligandi v molekuli klorometana
Molekula klorometana ima štiri elektronske oblake (štiri enojne vezi) in tri atome vodika in en atom klora, pritrjen na osrednji atom. Tako imamoštirioblaki in trije enakovredni ligandi (trije vodiki); kmalu, molekula je polarna.
Opazovanje: Če je molekula snovi polarna, dobro se raztopi v drugo snov, katere molekule so prav tako polarni.
Jaz, Diogo Lopes Dias
Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
DNI, Diogo Lopes. "Tetraedrična geometrija"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/geometria-tetraedrica.htm. Dostopno 28. junija 2021.
