Kemični element ni nič drugega kot skupina atomov, ki imajo v jedru enako število protonov (atomsko število). Ko torej analiziramo določene atome in ugotovimo, da je njihovo atomsko število enako, smo prepričani, da gre za kemični element.
Ko preučujemo periodni sistem, vidimo, da je na njem predstavljenih 118 različnih elementov. Zato vemo, da človek ve, da je v njihovih jedrih le 118 atomov z različnim številom protonov.
Vsak kemični element ima skupino lastnosti in uporab, ki pa so zelo raznolike in pomembne. V tem besedilu bomo posebno pozornost namenili t.i. kemičnemu elementu Srebro.
THE Srebro predstavlja kratica "Ag" zaradi izvora njegovega imena, ki prihaja iz latinščine argentum. Oglejte si, kako se ta element imenuje v drugih jezikih:
Španščina: Plata
Angleščina: srebrna
Italijansko: Argento
Francoščina: Argent
Japonščina: Gin
Srebro je a kovine izjemno znan in uporabljan po vsem svetu. Zgodovina njegove uporabe sega v leto 3000 a. Ç. Veliko, mnogo let je bil ta element skupaj z zlatom sinonim za bogastvo. Na primer pri branju biblijske Stare zaveze je mogoče preveriti, ali je v Bibliji veliko likov postali so znani po tem, da imajo veliko zlata in srebra, kar kaže, kako je bila ta kovina že dolgo cenjena. čas.
Zanimivo je, da je bil čas, ko je imelo srebro večjo finančno vrednost kot zlato. To se je zgodilo med leti 1780 do 1580 pr Ç. Do razvrednotenja srebra se je začelo pojavljati šele, ko so ga začeli najti veliko lažje kot zlato. Danes je to kovine najdemo predvsem v Južna Amerika, ZDA, Avstralija, Mehika in Norveška.
Srebro ima tri porekla: naravno (v naravi), industrijsko in sintetično (proizvedeno v laboratoriju):
Naravna: Srebro lahko najdemo v čisti obliki ali ga povežemo z drugimi materiali. V naravi obstaja več kot 60 različnih rud, ki imajo v svoji sestavi srebro;
Industrijska: pridobiva se s predelavo materialov, kot so svinec, baker in cink;
Sintetični: Pridobiva se s kemičnimi reakcijami s solmi, ki imajo v svoji sestavi srebro, na primer srebrov nitrat, ki pri reakciji z bakrom povzroči sol in čisto kovinsko srebro. Oglejte si enačbo, ki predstavlja postopek:
Cu + 2AgNO3 → Cu (ŠT3)2 + 2 ag
Spodaj si oglejte glavne značilnosti in uporabo srebra:
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
a) Glavne značilnosti srebra
To je kovina, ki ima značilno barvo (srebrno bela) je kovinski sijaj zelo intenzivno. Ko srebro pride v stik s kisikom, pride do kemične reakcije z nastankom srebrni oksid, ki je črna snov, ki jo je mogoče enostavno odstraniti s postopkom delni lak.
srebrna darila atomsko število, enako 47, to je znotraj jedra najdenih atomov srebra 47 protoni (pozitivno nabiti delci) in 47 elektroni (negativno nabiti delci) V tvojem atomske orbitale. Ta kovina se nahaja na periodnem sistemu v tako imenovani skupini 11 ali družini IB in ima naslednjo elektronsko distribucijo:
1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1
Poleg navedenega obstajajo tudi posebnosti srebra:
Fizično stanje: trdno (T = 298K ali 25 OÇ);
Gostota: 10.490 (g / cm3);
Tališče: 961,93 OÇ;
Vrelišče: 2212 OÇ;
Prehodna kovina (pripada družini B);
Mehko je;
Je nodularna (lahko tvori niti);
Je gibljiv (lahko tvori rezilo);
Njegova kristalna struktura je kubično usmerjena na obraz (način razporeditve atomov);
Trdota: 3,25 mohs (ta količina ocenjuje trdoto materiala, to je sposobnost praskanja. Tako je srebro manj trdo kot granit (na primer granit praska srebro).);
Ko sežge, ustvari plamen sivke;
Stabilen je na zraku;
Je dober prevodnik električne energije.
Komentarji:
Ko je srebro izpostavljeno ozonu, izgubi značilen sijaj;
Strupenost - to je kovina, ki je strupena za ljudi. Ko je človek kontaminiran s srebrom, razvije zastrupitev, imenovano argirija, pri kateri se srebro odlaga v sluznico.
b) Glavne uporabe srebra
Uporablja se za izdelavo nakita na splošno in okrasnih predmetov (vedno povezanih z bakrom, v večji ali manjši količini);
Izdelava jedilnega pribora;
Srebrna posoda iz srebra
Proizvodnja glasbil;
Proizvodnja avtomobilskih radiatorjev;
Proizvodnja kovancev;
Na področju zob (amalgam na primer za restavriranje);
Oblikovanje zlitin za spajkanje;
Proizvodnja električnih kontaktov;
Proizvodnja visoko zmogljivih baterij;
Izdelava slik za tiskana vezja;
Proizvodnja eksplozivov (srebro v anorganskih solih);
Uporablja se v običajni fotografiji (srebro v anorganskih solih);
Uporablja se za povzročanje dežja (srebro v anorganskih solih);
Služi kot cement za steklo (srebro v anorganskih solih);
Uporablja se za zdravljenje draženja sluznice ust in žrela (srebro v anorganskih solih);
Uporablja se kot sredstvo proti draženju za oči, ušesa, nos in grlo (srebro v anorganskih solih).
Jaz, Diogo Lopes Dias
Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
DNI, Diogo Lopes. "Srebro"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/prata.htm. Dostop 27. junija 2021.
