если мы думаем в обычных солях мы увидим, что все они твердые при комнатной температуре. Чтобы упомянуть несколько примеров, у нас есть хлорид натрия (поваренная соль), бикарбонат натрия (используемый как разрыхлитель, как антацид, в тальки, дезодоранты и пенные огнетушители), карбонат кальция (состоящий из мрамора, известняка, яичной скорлупы, раковин и кораллов) и другие. Все твердые вещества с очень высокой температурой плавления (поваренная соль примерно 800 ºC).
Ранее считалось, что невозможно иметь некоторые химические соединения в жидком состоянии с характеристиками, аналогичными характеристикам соли. Этот вывод был основан на том факте, что в этом физическом состоянии взаимодействия между химическими частицами, составляющими вещества (ионы, молекулы или атомы) сильнее взаимодействий в газообразном состоянии и слабее, чем взаимодействия в твердое состояние. Когда вещество образовано ионами, между его молекулами существует очень сильная сила притяжения, и поэтому они обычно находятся в твердом состоянии.
Такая ситуация энергетического баланса приводит к тому, что подавляющее большинство жидкостей образовано нейтральными молекулами.Однако при более детальных исследованиях было обнаружено, что существуют жидкие соли, которые лучше классифицировать как ионные жидкости, потому что они состоят из положительных и отрицательных ионов, но они отличаются от катиона натрия (Na+) и анион (Cℓ-) хлорида натрия. Его номенклатура более сложная. Приведем пример: катион 1-этил-3-метилмидазолия.
Эти ионные жидкости содержат в небольшом количестве некоторые характеристики поваренной соли.
Ионные жидкости могут быть образованы путем смешивания определенных веществ. Например, в конце 1940-х годов было обнаружено, что при смешивании хлорида алкилпиридиния и трихлорида алюминия образуется ионная система с низкой температурой плавления. На протяжении десятилетий были сделаны и другие открытия, и некоторые более свежие примеры ионных жидкостей - это Тетрафторборат 1-н-бутил-3-метилимидазолия (BMI.BF4) и гексафторфосфат 1-нбутил-3-метилимидазолия (BMI.PF6).
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Ионные жидкости обладают очень важными свойствами, например растворяют такие материалы. различные, такие как пластмассы или камни, а также могут заменять химические растворители, полученные из Нефть. К тому же у них есть большое преимущество: они не испаряются и поэтому не загрязняют атмосферу.
Благодаря этим характеристикам ионные жидкости все чаще используются в различных областях знаний, например, в аккумуляторы, в электрохимии, как растворители для спектроскопического анализа соединений металлов, растворители в двухфазном катализе, растворители для жидкостно-жидкостной экстракции, в качестве стационарной фазы для газовой хроматографии и в качестве кислотных растворителей и катализаторов реакций органический.
Кроме того, ученые обнаружили, что когда вы смешиваете ионные жидкости с традиционными солями, вы получаете соль. с характеристиками, очень похожими на традиционные соли, но в жидком состоянии.
Ученые полагали, что перевести ионные жидкости в газообразное состояние невозможно, потому что температура, необходимая для этого, приведет к их разложению, прежде чем они изменят свое состояние агрегация. В результате такие процессы, как перегонка, были бы невозможны и не смогли бы достичь более высокой степени чистоты.
Однако было обнаружено, что это можно сделать для многих ионных жидкостей, если используются низкие давления (вакуум). Таким образом получаются очень чистые ионные жидкости, которые можно использовать более широко.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Номенклатура солей, классификация солей, название аниона, название катиона, сульфат железа, сульфат железа, нитрат серебра, хлорида калия, хлорида натрия, хлорида кальция, нитрата серебра, сульфата меди, карбоната кальций.
Химия
Повседневные соли, карбонат кальция, хлорид натрия, фторид натрия, нитрат калия, нитрат натрия натрий, карбонат натрия, бикарбонат натрия, бикарбонат натрия, сульфит натрия, селитра, сода.