Если мы проанализируем электронное распределение данного атома на энергетической диаграмме (или диаграмме Полинг) можно `` предсказать '' два вопроса относительно расположения элемента этого атома в Таблице. Периодическое издание: период и семья.
Давайте сначала рассмотрим период:
![Уровни энергии и период Связь между уровнями энергии и периодом стихии](/f/46dfacb745dd955b27b0e3a4a9f213ba.jpg)
Например, рассмотрим случай четырех элементов из разных периодов:
·Be (Z = 4): А геометрический порядок электронного распределения бериллия составляет: 1 с2 / 2s2.
Убедитесь, что 2 уровня заполнены, значит, бериллий из 2º время конечно.
·Na (Z = 11): геометрический порядок электронного распределения натрия: 1 с2 / 2 с2 2p6 / 3s1.
В этом случае было заполнено 3 уровня, поэтому натрий из 3º время конечно.
·As (Z = 33): геометрический порядок электронного распределения мышьяка: 1 с2 / 2 с2 2p6 / 3 с2 3p6 3d10 / 4 с24п3.
Было залито 4 уровня, значит, мышьяк из 4º время конечно.
·I (Z = 53): геометрический порядок электронного распределения йода: 1 с2 / 2 с2 2p6 / 3 с2 3p6 3d10 / 4 с2 4p6 4d10 / 5 с25п5.
Залили 5 уровней, значит йод из 5º время конечно.
Теперь давайте рассмотрим, как мы можем обнаружить семейство элементов:
![Электронная раздача и семья в таблице Связь между электронным распределением и семейством элементов в таблице](/f/763154ceccedf51ec9dc5f40b7b472e7.jpg)
Посмотрите, как это происходит в каждой из упомянутых выше групп элементов:
·Репрезентативные элементы:
Эти элементы принадлежат семействам: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 и 18. Их также называют типичными или характерными элементами, и в таблицах, которые еще не обновлены, они соответствуют элементам, указанным в столбцах A (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A).
Всякий раз, когда электрон с наибольшей энергией находится на s- или p-подуровне, он будет типичным элементом. Кроме того, сумма электронов, которые были заполнены на самом внешнем уровне, показывает нам, каково их соответствующее семейство.
Посмотрите, как это происходит:
·Семья 1: У всех есть 1 электрон на последнем энергетическом уровне.
Примеры:
1H: 1 с1 → Несмотря на то, что водород не является щелочным металлом, он фигурирует в таблице в семействе 1, потому что он имеет 1 электрон в своей последней и единственной оболочке.
3Я прочитал: 1с2 / 2 с1
11Через: 1 с2 / 2 с2 2p6 / 3 с1
19K: 1 с2 / 2 с2 2p6 / 3 с2 3p6 / 4 с1
37Rb: 1 с2 / 2 с2 2p6 / 3 с2 3p6 3d10 / 4 с2 4p6 / 5 с1
55Cs: 1 с2 / 2 с2 2p6 / 3 с2 3p6 3d10 / 4 с2 4p6 4d10 / 5 с2 5p6 / 6 с1
87Пт: 1с2 / 2 с2 2p6 / 3 с2 3p6 3d10 / 4 с2 4p6 4d10 4f14 / 5 с2 5p6 5d10 / 6 с2 6p6 / 7 с1
Таким образом, можно сделать вывод, что электронная конфигурация элементов этой группы заканчивается на нас1 (n = от 1 до 7).
Это помогает нам увидеть, что есть обобщение на другие группы или семьи:
·Семья 2: У всех есть 2 электрона на последнем уровне, и электронная конфигурация заканчивается на нас2.
·Семья 13: У всех есть 3 электрона на последнем уровне, и электронная конфигурация заканчивается на нас2 нп1.
·Семья 14: Все они имеют 4 электрона на последнем уровне, и электронная конфигурация заканчивается на нас2 нп2.
·Семья 15: Все они имеют 5 электронов на последнем уровне, и электронная конфигурация заканчивается на нас2 нп3.
·Семья 16: У всех 6 электронов на последнем уровне, и электронная конфигурация заканчивается на нас2 нп4.
·Семья 17: У всех есть 7 электронов на последнем уровне, и электронная конфигурация заканчивается на нас2 нп5.
- Внешние переходные элементы:
Переходные элементы - это те, которые находятся в семействах от 3 до 12, а внешние переходные элементы - это те, которые открыты (внешние). В старых таблицах переходные элементы занимают столбцы B.
У них есть электрон более энергичный на подуровень d незавершенный. Ваша электронная конфигурация заканчивается на нас2 (n-1) d (От 1 до 8).
См. Два примера, настройки которых теперь расположены в порядке энергопотребления:
28Ni: 1 с2 2 с2 2p6 3 с2 3p6 4 с23d8
39Г: 1 с2 2 с2 2p6 3 с2 3p6 4 с2 3d10 4p6 5 с24d1
- Внутренние переходные элементы:
Это элементы, которые занимают группу 3 Периодической таблицы, но остаются внутренними, и чтобы увидеть их, мы проведем линию, повторяющую периоды 6 и 7 под таблицей. Период 6 называется серией лантаноидов, а период 7 - серией актинидов.
![Периодическая таблица Группы периодической таблицы](/f/b3905ccf26d9e2b62184b6b13e52d5fc.jpg)
Внутренние переходные элементы имеют наиболее энергичный электрон атома в основном состоянии в неполный подуровень f. Ваша электронная конфигурация заканчивается на нас2 (п - 2) ж (От 1 до 13).
Пример электронной конфигурации в порядке мощности:
57Ла: 1с2 / 2 с2 2p6 / 3 с2 3p6 4 с2 3d10 4p6 5 с2 4d10 5p66 с2 4f1.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tabela-periodica-diagrama-energia-dos-elementos.htm