Периодическая таблица и диаграмма энергии элемента

Если мы проанализируем электронное распределение данного атома на энергетической диаграмме (или диаграмме Полинг) можно `` предсказать '' два вопроса относительно расположения элемента этого атома в Таблице. Периодическое издание: период и семья.

Давайте сначала рассмотрим период:

Например, рассмотрим случай четырех элементов из разных периодов:

·Be (Z = 4): А геометрический порядок электронного распределения бериллия составляет: 1 с² / 2s².

Убедитесь, что 2 уровня заполнены, значит, бериллий из 2º время конечно.

·Na (Z = 11): геометрический порядок электронного распределения натрия: 1 с² / 2 с² 2p⁶ / 3s¹.

В этом случае было заполнено 3 уровня, поэтому натрий из 3º время конечно.

·As (Z = 33): геометрический порядок электронного распределения мышьяка: 1 с² / 2 с² 2p⁶ / 3 с² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4 с²4п³.

Было залито 4 уровня, значит, мышьяк из 4º время конечно.

·I (Z = 53): геометрический порядок электронного распределения йода: 1 с² / 2 с² 2p⁶ / 3 с² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4 с² 4p⁶ 4d¹⁰ / 5 с²5п⁵.

Залили 5 уровней, значит йод из 5º время конечно.

Теперь давайте рассмотрим, как мы можем обнаружить семейство элементов:

Посмотрите, как это происходит в каждой из упомянутых выше групп элементов:

·Репрезентативные элементы:

Эти элементы принадлежат семействам: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 и 18. Их также называют типичными или характерными элементами, и в таблицах, которые еще не обновлены, они соответствуют элементам, указанным в столбцах A (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A).

Всякий раз, когда электрон с наибольшей энергией находится на s- или p-подуровне, он будет типичным элементом. Кроме того, сумма электронов, которые были заполнены на самом внешнем уровне, показывает нам, каково их соответствующее семейство.

Посмотрите, как это происходит:

·Семья 1: У всех есть 1 электрон на последнем энергетическом уровне.

Примеры:

₁H: 1 с¹ → Несмотря на то, что водород не является щелочным металлом, он фигурирует в таблице в семействе 1, потому что он имеет 1 электрон в своей последней и единственной оболочке.

₃Я прочитал: 1с² / 2 с¹

₁₁Через: 1 с² / 2 с² 2p⁶ / 3 с¹

₁₉K: 1 с² / 2 с² 2p⁶ / 3 с² 3p⁶  / 4 с¹

₃₇Rb: 1 с² / 2 с² 2p⁶ / 3 с² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4 с² 4p⁶ / 5 с¹

₅₅Cs: 1 с² / 2 с² 2p⁶ / 3 с² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4 с² 4p⁶ 4d¹⁰ / 5 с² 5p⁶ / 6 с¹

₈₇Пт: 1с² / 2 с² 2p⁶ / 3 с² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4 с² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ / 5 с² 5p⁶ 5d¹⁰ / 6 с² 6p⁶  / 7 с¹

Таким образом, можно сделать вывод, что электронная конфигурация элементов этой группы заканчивается на нас¹ (n = от 1 до 7).

Это помогает нам увидеть, что есть обобщение на другие группы или семьи:

·Семья 2: У всех есть 2 электрона на последнем уровне, и электронная конфигурация заканчивается на нас².

·Семья 13: У всех есть 3 электрона на последнем уровне, и электронная конфигурация заканчивается на нас² нп¹.

·Семья 14: Все они имеют 4 электрона на последнем уровне, и электронная конфигурация заканчивается на нас² нп².

·Семья 15: Все они имеют 5 электронов на последнем уровне, и электронная конфигурация заканчивается на нас² нп³.

·Семья 16: У всех 6 электронов на последнем уровне, и электронная конфигурация заканчивается на нас² нп⁴.

·Семья 17: У всех есть 7 электронов на последнем уровне, и электронная конфигурация заканчивается на нас² нп⁵.

•  Внешние переходные элементы:

Переходные элементы - это те, которые находятся в семействах от 3 до 12, а внешние переходные элементы - это те, которые открыты (внешние). В старых таблицах переходные элементы занимают столбцы B.

У них есть электрон более энергичный на подуровень d незавершенный. Ваша электронная конфигурация заканчивается на нас² (n-1) d ^{(От 1 до 8)}.

См. Два примера, настройки которых теперь расположены в порядке энергопотребления:

₂₈Ni: 1 с² 2 с² 2p⁶ 3 с² 3p⁶ 4 с²3d⁸

₃₉Г: 1 с² 2 с² 2p⁶ 3 с² 3p⁶  4 с² 3d¹⁰ 4p⁶ 5 с²4d¹

•  Внутренние переходные элементы:

Это элементы, которые занимают группу 3 Периодической таблицы, но остаются внутренними, и чтобы увидеть их, мы проведем линию, повторяющую периоды 6 и 7 под таблицей. Период 6 называется серией лантаноидов, а период 7 - серией актинидов.

Внутренние переходные элементы имеют наиболее энергичный электрон атома в основном состоянии в неполный подуровень f. Ваша электронная конфигурация заканчивается на нас² (п - 2) ж ^{(От 1 до 13)}.

Пример электронной конфигурации в порядке мощности:

₅₇Ла: 1с² / 2 с² 2p⁶ / 3 с² 3p⁶ 4 с² 3d¹⁰ 4p⁶ 5 с² 4d¹⁰ 5p⁶6 с² 4f¹.

Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет

Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tabela-periodica-diagrama-energia-dos-elementos.htm