Использование серной кислоты в промышленности

О серная кислота это бесцветная вязкая жидкость с низкой летучестью (температура кипения: 338 ° C), чрезвычайно растворимая в воде. И вещество, наиболее используемое отрасли промышленности, имеющий широкое применение в самых разнообразных процессах.

Читайте тоже: что такое растворимость?

Формула

О серная кислота представляет собой неорганическое соединение и ковалентно с молекулярная формулаЧАС2ТОЛЬКО4. При добавлении в воду высвобождает катион H.+ и сульфат-анион (SO42-), согласно следующему химическому уравнению:

ЧАС2ТОЛЬКО4 (водн.) → 2 H+(здесь) + ОС42-(здесь)

Это растворение очень экзотермический, то есть выделяет большое количество тепла и, следовательно, требует осторожности во время процесса. Чтобы избежать несчастных случаев, мы всегда добавляем серную кислоту в воду, а не наоборот, чтобы выделяемое тепло могло рассеиваться более безопасно.

Смотрите также: Неорганическая химия

Молекулярная формула серной кислоты.
Молекулярная формула серной кислоты.

Приложения

Большая часть производимой во всем мире серной кислоты используется для

производство фосфорных и сульфатных удобрений. Для этого и других применений серная кислота стала наиболее часто используемым веществом в промышленности, и ее можно рассматривать как индекс для оценки промышленного развития страны.

Около 60% серной кислоты, используемой в мире, идет на производство удобрений.
Около 60% серной кислоты, используемой в мире, идет на производство удобрений.

Серная кислота также широко используется в производство сульфата алюминия, один из продуктов, необходимых для производство бумаги. Этот процесс происходит в результате реакции между серной кислотой и оксидом алюминий в бокситовой руде присутствуют:

3 часа2ТОЛЬКО4 + Al2О3 → Al2(ТОЛЬКО4)3 + 3 часа2О

Серная кислота также присутствует в свинцовые батареи, используемые в автомобилях, действующий как электролит в процессе производства электричество.

Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)

Узнать больше: Органические и неорганические удобрения

Как уже упоминалось, серная кислота имеет множество применений. В дополнение к упомянутым ниже мы перечислим другие:

- Доработка Нефть;

- Изготовление нейлона;

- Подготовка поверхности металлов в металлургической промышленности;

- Кислотный катализатор в химические реакции;

- Производство взрывчатых веществ;

- Очистки сточных вод;

- Прочистить трубы (в некоторых случаях).

Читайте тоже: Нитраты, соли, которые очень часто присутствуют во взрывчатых веществах и удобрениях.

где это найдено

Благодаря высокой растворимости в воде серная кислота не встречается в природе в чистом виде. В разбавленном виде его можно найти в кислотный дождь на водотоки из минеральных источников, обычно из сульфид железа.

В промышленности серную кислоту производят на основе сера элементарный, методом, называемым контактный процесс, что происходит в три шага:

1-й этап: сжигание серы для получения диоксида серы.

s(s) + O2 (г) → ОС2 (г)

2-я стадия: окисление диоксида серы до триоксида серы.

2 ТАК2 (г) + O2 (г) → 2 ОС3 (г)

3-й этап: образовавшийся триоксид серы гидратируется с образованием серной кислоты.

ТОЛЬКО3 (г) + H2О(1) → H2ТОЛЬКО4 (1)

Смотрите также: что такое кислотный дождь?

Виктор Феррейра
Учитель химии

Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:

ФЕРРЕЙРА, Виктор Рикардо. «Использование серной кислоты в промышленности»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/uso-Acido-sulfurico-pela-industria.htm. Доступ 28 июня 2021 г.

Полярные и неполярные молекулы

Полярные и неполярные молекулы

Молекула - это стабильная группа из двух или более атомов, одинаковых или разных, связанных ковал...

read more
Характеристики коллигативных свойств

Характеристики коллигативных свойств

Коллигативные свойства включают исследования физические свойства растворов, точнее, растворителя ...

read more
Эволюция атомных моделей

Эволюция атомных моделей

Атомные модели возникли из-за необходимости объяснять структуру атомов. Когда были представлены н...

read more