Например, элемент фтор обладает способностью притягивать электроны и «захватывать их», в результате чего образуется отрицательно заряженный ион. Когда это происходит, для каждого элемента выделяется определенное количество энергии. В случае фтора эта энергия составляет 328 кДж. Таким образом, эта выделяемая энергия определяется как Электроафинность, поскольку он измеряет степень сродства или силу притяжения атома добавленным электроном.
F (грамм) + и- → F-(грамм) + 328 кДж
Если мы сравним электроаффинность фтора, который является элементом семейства VII A или 17 Периодической таблицы, с литием, который принадлежит Первое семейство, мы увидим, что электроаффинность фтора намного выше, так как, как мы видели, она составляет 328 кДж, в то время как у лития только 60 кДж.
Подобные факты повторяются, когда мы исследуем электроаффинность элементов по периодам и семействам Периодической таблицы. Таким образом, хотя значения электроаффинности всех элементов еще не определены экспериментально, можно сделать обобщение, что
Электроаффинность уменьшается с увеличением атомного радиуса, то есть в Периодической таблице она увеличивается снизу вверх и слева направо. Что делает электроаффинность периодическим свойством.Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Следовательно, как видно на диаграмме ниже, они еще не были определены экспериментально. значения электроаффинности благородных газов (семейство 18, или VIII A, или даже, 0), они были только по оценкам; элементами с наибольшей электроаффинностью являются галогены (элементы, принадлежащие к семейству 17 или VII A) и кислород.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
FOGAÇA, Дженнифер Роча Варгас. «Электроаффинность или электронное родство»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroafinidade-ou-afinidade-eletronica.htm. Доступ 28 июня 2021 г.
