THE Электрохимия это раздел физической химии, изучающий реакции, в которых происходит перенос электрона (окислительно-восстановительные реакции), и его преобразование в электрическую энергию, а также обратный процесс, то есть преобразование электрической энергии в энергию химия.
Первый процесс - это то, что происходит в Аккумуляторы. Батареи - это устройства, образованные двумя электродами (положительный полюс, который является катодом, и отрицательный полюс, который является анодом), в дополнение к электролиту (проводящий раствор). Электроны переносятся по внешнему проводнику от анода к катоду, образуя электрический ток, который используется для включения некоторых устройств. Батареи состоят из нескольких ячеек, соединенных последовательно или параллельно.
Это спонтанный процесс, и энергия подается до тех пор, пока химическая реакция не исчерпается (как в случае с первичными элементами и батареями, такими как сухой элемент Leclanché и батарея щелочной), или, в случае обратимых реакций, может быть применена разность потенциалов, и реакция будет обращена вспять, снова образуя реагенты и перезарядив батарею, которая готов к повторному использованию (это касается батарей и вторичных батарей, таких как свинцовые, используемые в автомобилях, и литий-ионные, используемые в бытовых приборах). сотовые телефоны).
Первичные элементы и батареи на переднем плане, а на втором - перезарядка вторичных батарей (свинцовых и литий-ионных).
Обратный процесс не является спонтанным и называется электролиз. Электролиз - это прохождение электрического тока, идущего от генератора, такого как элемент или батарея, через ионную жидкость. Если жидкость представляет собой расплавленное вещество, мы имеем магматический электролиз, но если это водный раствор, у нас есть водный электролиз.
При пропускании электрического тока по жидкой среде генератор «тянет» электроны с положительного полюса (анода - он противоположен положительному полюсу). аккумулятор) электролитической ячейки и переносит их на отрицательный полюс (катод), то есть катод подвергается восстановлению, а анод - окисление. Таким образом, электрическая энергия, подаваемая генератором, преобразуется в окислительно-восстановительные реакции (химическую энергию). Ниже представлена схема электролиза воды:
Схема электролиза воды
Электролиз широко применяется в промышленности при производстве важных веществ, таких как алюминий, газообразный хлор, металлический натрий, а также для очистки или защиты различных металлов, как в процессах гальваники или гальваники, которые заключаются в покрытии какого-либо объекта металлом, например, серебрение, меднение, никелирование, золочение и хроматирование; Покрытие стали цинком называется цинкованием.
В разделе Электрохимия на нашем сайте вы найдете более подробную информацию обо всех аспектах, связанных с элементами и батареями, а также электролизом.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-eletroquimica.htm