Кислоты и основания - две химические функции, которые считаются противоположными., это потому, что их свойства обычно обратны. Например, если мы рассмотрим продукты, присутствующие в нашей повседневной жизни, которые являются кислыми, мы увидим, что их вкус в целом кислый, как это происходит с лимоном. Однако основные продукты имеют вяжущий вкус (который «сковывает» рот), как зеленый банан.
Но определение вещества как кислого или щелочного только по вкусу, а также из-за того, что метод имеет много шансов потерпеть неудачу, это также очень опасно, так как есть много кислот и оснований, которые являются сильными, токсичными и даже могут убить, например кислота. серная (H2ТОЛЬКО4), используемый в автомобильных аккумуляторах, и гидроксид натрия (NaOH), известный как едкий натр.
Таким образом, органолептические свойства (свойства, которые касаются наших органов чувств, такие как вкус и запах) не используются для определения кислот и оснований. Обратите внимание на другие свойства этих органических функций, которые служат для их сравнения и различения:
- Растворимость в воде:
Ты кислоты обычно хорошо растворимый в воде, в то время как большинство базы é нерастворимый. Основания щелочных металлов растворимы, основания щелочноземельных металлов плохо растворимы, а основания других металлов нерастворимы (исключение составляет гидроксид аммония, NH4ОН, который существует только в водном растворе, барботируя газообразный аммиак в воде и, следовательно, растворим в ней).
Когда мы говорим «нерастворимые», мы имеем в виду, что эти вещества практически не растворимы, потому что ни одно вещество не является полностью нерастворимым в воде.
- Состав:
Все кислоты молекулярные, то есть образованные ковалентными связями, в которых электроны разделены. Примером может служить соляной газ, который образуется в результате обмена пары электронов между водородом и хлором:
уже основания могут быть ионными или молекулярными. Металлы, содержащие щелочные и щелочноземельные металлы, являются ионными, а другие - молекулярными.
Примеры:
NaOH: ионное основание, образованное ионами Na+ и ох-;
NH4ОН: молекулярное основание аммиака в воде.
- Электропроводность:
Все кислоты проводят электрический ток только тогда, когда они растворены в водепотому что, когда они находятся в водной среде, они подвергаются ионизации, то есть высвобождают ионы.
Пример:
Все основания также проводят электрический ток в растворе., поскольку ионные подвергаются диссоциации (высвобождают ионы, уже существующие в формуле), а молекулярные подвергаются ионизации, реагируя с водой и высвобождая ионы. В Основы щелочных металлов также проводят электрический ток, когда они находятся в жидком (расплавленном) состоянии.
- Действия по индикаторам:
Ты кислотно-основные показатели представляют собой натуральные или синтетические вещества, которые меняют цвет при контакте с кислотой или основанием. Если кислота вызывает изменение цвета индикатора, основа вернет индикатору исходный цвет и наоборот.
Например, фенолфталеин является широко используемым кислотно-основным индикатором, и в основной среде он приобретает очень интенсивный розовый цвет; уже в кислой среде становится бесцветным. Лакмусовая бумага - тоже хороший индикатор, так как в кислоте она становится красной; а на одной базе он становится синим.
Это также служит для обозначения разницы pH, существующей между кислотами и основаниями.
- PH:
Среда, считающаяся нейтральной, имеет pH равный 7, как и в случае дистиллированной воды.
Кислоты имеют pH менее 7, Пока основания имеют pH более 7.
Примеры растворов с pH, близким к указанному шкалой:
- Ответное действие:
При контакте кислоты и основания реагируют друг с другом, нейтрализуя друг друга, то есть делая pH среды нейтральным. Это потому, что катион H+ из кислоты реагирует с анионом ОН- от основания, образуя воду. Такой тип реакции называется реакция нейтрализации а также производит соль.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/comparacao-entre-acidos-bases.htm
