Атом это имя, данное создателю материи (всему, что занимает пространство и имеет массу). Это название было предложено греческими философами Демокритом и Левкиппом. Химические элементы, молекулы, вещества а органические или неорганические материалы образованы атомами.
По своему строению атом состоит из частиц (протонов, нейтронов и электронов), которые не являются самой маленькой частью вещества. По-прежнему, ваша визуализация невозможна. То, что известно об атоме, связано с научно доказанными физическими, химическими и математическими аспектами.
Развитие знаний об атоме привело к развитию и совершенствованию нескольких технологий.
Основной состав атома
Основной: более плотная область атома и удерживает протоны и нейтроны;
Уровни энергии: области, которые окружают ядро и содержат подуровни, орбитали и электроны. Есть семь энергетических уровней, которые представлены буквами K, L, M, N, O, P и Q;
Энергетические подуровни: - это регионы, в которых расположены орбитали. Они присутствуют на всех уровнях и обозначаются буквами (s, p, d f). Его количество зависит от каждого уровня: K (имеет s подуровней), L (имеет s и p подуровней), M (имеет s, p и d подуровней), N (имеет подуровни s, p, d и f), O (имеет подуровни s, p, d и f), P (имеет подуровни s, p и d) и Q (имеет подуровни s и П);
Атомные орбитали: области, наиболее вероятно, чтобы найти электрон. Каждый подуровень имеет разное количество орбиталей: s (одна орбиталь), p (три орбитали), d (пять орбиталей) и f (семь орбиталей);
протоны: положительные частицы (обозначены буквой p);
электроны: отрицательные частицы, которые также имеют волновое поведение (обозначены буквой e);
нейтроны: незаряженные частицы, которые уменьшают отталкивание между протонами в ядре (обозначено n).
Интеллектуальная карта: Атом
* Чтобы скачать интеллектуальную карту в формате PDF, кликните сюда!
представление атома
Самый простой способ изобразить атом - использовать сокращение химического элемента, который он образует. Например, аббревиатура Se обозначает все атомы, которые образуют химический элемент селен.
Аббревиатура, обозначающая атом, может по-прежнему предоставлять две важные части информации: атомный номер (представлен буквой Z и всегда слева внизу аббревиатуры атома) и массовое число (представленное буквой A, которое может быть расположено слева или справа вверху аббревиатуры атома атом).
Акроним атома с массовым числом и атомным номером
атомный номер (Z): указывает количество протонов, присутствующих в ядре атома, и количество электронов (е), присутствующих на энергетических уровнях.
Формула, указывающая репрезентативность атомного номера
Массовое число (А): обозначает массу, присутствующую в ядре атома, которая получается из суммы числа протонов (p) и числа нейтронов (n).
Формула, указывающая на репрезентативность массового числа
Атомные сходства
Атомы одного и того же химического элемента или разных химических элементов можно сравнивать с точки зрения количества протонов, электронов, нейтронов и массы и классифицируются следующим образом:
а) Изотопы
Это атомы, у которых есть:
тот же атомный номер;
такое же количество протонов;
разное массовое число;
разное количество нейтронов;
Пример:
Атомы A и B - изотопы
Атомы A и B являются изотопами, потому что:
Атом A имеет 15 протонов, атомный номер 15, 15 электронов, 15 нейтронов и массовое число 30.
Атом B имеет 15 протонов, атомный номер 15, 15 электронов, 20 нейтронов и массовое число 35.
б) Изобары
Это атомы, у которых есть:
разные атомные номера;
разное количество протонов;
разное количество электронов;
одинаковые массовые числа;
разное количество нейтронов.
Пример:
Атомы C и D - изобары
Атомы C и D изобарины, потому что:
Атом C имеет 32 протона, атомный номер 32, 32 электрона, 23 нейтрона и массовое число 55.
Атом D имеет 37 протонов, атомный номер равен 37, 37 электронов, 18 нейтронов и массовое число, равное 55.
в) Изотоны
Это атомы, у которых есть:
разные атомные номера;
разное количество протонов;
разное количество электронов;
разные массовые числа;
такое же количество нейтронов.
Пример:
Атомы E и F - изотопы
Атомы E и F являются изотопами, потому что:
Атом E имеет 20 протонов, атомный номер равен 20, 20 электронов, 20 нейтронов и массовое число, равное 40.
Атом F имеет 30 протонов, атомный номер 30, 30 электронов, 20 нейтронов и массовое число, равное 50.
г) Изоэлектроника
Это атомы, у которых есть:
такое же количество электронов.
ПРИМЕЧАНИЕ: изоэлектронные атомы также могут иметь одинаковое массовое число (изобары), такое же количество нейтронов (изотонов) или одинаковое количество протонов (изотопов).
Пример:
Атомы G и H изоэлектронны.
Атомы G и H изоэлектронны, потому что:
Атом G имеет 16 протонов, атомный номер равен 16, 18 электронов (знак -2 указывает, что у него на два электрона больше, чем количество протонов), 17 нейтронов и массовое число, равное 33.
Атом H имеет 21 протон, атомный номер, равный 21, 18 электронов (знак +3 указывает, что у него на три электрона меньше, чем количество протонов), 27 нейтронов и массовое число, равное 48.
Автор: Диого Лопес Диас
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-atomo.htm