Гипотеза Авогадро, предложенная в 1811 году Амедео Авогадро, гласит:
Одинаковые объемы любых газов при одинаковых условиях давления и температуры содержат одинаковое количество веществ в молях (молекулах).
Этот закон связан с молярным объемом газов.
Понятие молярного объема газов: объем, который занимает один моль любого газа при заданном давлении и температуре.
Учитывая, что молярный объем для любого газа равен 22,4 л / моль, мы имеем, что соотношение между объемом и количеством моль постоянное:
V = K
N
Уравнение выражает, что 22,4 литра любого газа имеют 6,02 x 1023 молекул (условия 1 атм и 0 ° C).
Например:
Если мы заполним баллон гелием (He), у нас будет объем 22,4 литра и 6,02 x 1023 молекулы газа. Но если мы надуваем тот же баллон до тех пор, пока он не займет тот же объем, только другим газом, водородом (H2), например, сколько молекул H2 были бы мы? То же количество = 6,02 x 1023 молекулы.
Объем практически одинаков для любого газа, учитывая, что размер молекулы газа ничтожно мал по сравнению с пустым пространством между ними.
Лирия Алвес
Окончила химический факультет
Бразильская школьная команда
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Узнать больше! Молярный объем газов
Общая химия - Химия - Бразильская школа
Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
SOUZA, Líria Alves de. «Связь закона Авогадро с газами»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm. Доступ 27 июня 2021 г.
