Сила кислот. Исследование силы кислот

Ты кислоты являются очень важными неорганическими веществами для различных сфер общества, таких как промышленность косметика, производители безалкогольных напитков, производители автомобильных аккумуляторов, среди многих другие. Они определены как вещества, которые в воде обладают способностью страдать от явления ионизация, образуя катион (ЧАС₃О⁺) и анион (Икс^-), как в следующем уравнении:

HX + H₂O → H₃О⁺ + X^-

Нравиться кислоты обладают способностью производить ионы в воде, раствор, который их содержит, помимо кислого вкуса, представляет в качестве основной характеристики тот факт, что он проводит электрический ток. Производство ионов называется силой, а кислоты, исходя из этого элемента, классифицируются как сильные, слабые и умеренные.

Наблюдение: присутствие ионов в воде является фактором, позволяющим воде проводить электрический ток.

Считайте кислоту сильный означает, что в воде он способен производить большое количество ионов; уже кислота умеренный тот, который производит количество ионов ни слишком большое, ни слишком маленькое; это

слабый, в свою очередь, производит очень небольшое количество ионов. Эта описанная классификация зависит от типа кислоты, с которой мы имеем дело, будь то соляная кислота (в ее составе нет кислорода) или оксикислота (в составе есть кислород).

а) Гидрациды

• Единственные гидраты сильный они есть:

- HCl (соляная кислота);

- HBr (бромистоводородная кислота);

- ПРИВЕТ (иодоводородная кислота).

• Единственный умеренный гидрат - HF (плавиковая кислота).

• Все другие гидраты, которые не были упомянуты, являются слабыми, например:

- HCN (синильная кислота);

- H₂S (сероводород);

- HNC (изоциановая кислота).

б) Оксикислоты

Чтобы определить силу оксикислоты, просто вычтите количество кислорода из ее формулы на количество ионизируемых атомов водорода, имеющихся в кислоте:

Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)

• Сильный: Когда результат вычитания больше или равен 2. См. Несколько примеров:

- H₂ТОЛЬКО₄ (серная кислота)→ 4 - 2 = 2

- H₄п₂О₇ (пирофосфорная кислота)→ 7 - 4 = 3

• Умеренный: Когда результат вычитания равен 1. См. Несколько примеров:

- H₃ПЫЛЬ₄ (фосфорная кислота)→ 4 - 3 = 1

- HClO₂ (хлористая кислота) → 2 - 1 = 1

• Слабый: Когда результат вычитания равен 0. См. Несколько примеров:

- H₃BO₃ (Борная кислота)→ 3 - 3 = 0

- HBrO (гипобромистая кислота)→ 1 - 1 = 0

Наблюдение: H₂CO₃ является исключением из правила определения силы оксикислоты. Вычтем количество атомов кислорода из количества атомов водорода, равного 1, но это слабая кислота. Этот факт подтвержден экспериментально.

Сила кислот также может быть оценена путем расчета так называемой степени ионизации, обозначаемой буквой α. Чтобы рассчитать эту степень, просто разделите количество ионизированных молекул на количество молекул, добавленных в воду изначально. Затем просто умножьте на 100, чтобы получить процент.

α = нет^O ионизированных молекул
нет^O исходных молекул

См. Пример:

Если к воде добавить 50 молекул кислоты и 20 из них ионизированы, то ее α будет:

α = 20
​50

α = 0,4

α = 0,4.100

α = 40%

Найдя α, мы можем оценить силу кислоты по следующей схеме:

• Сильный: α ≥ 50%

• Умеренный: 5%

• Слабая: 5% ≤ α

​
Автор: Диого Лопес Диас

Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:

ДНИ, Диого Лопес. «Сила кислот»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm. Доступ 28 июня 2021 г.