Ковалентные связи могут возникать в молекулярной или дательной и координационной форме.
Молекулярная ковалентная связь
В этой связи атомы соединяются за счет обмена своими электронами, затем появляются электронные пары, обозначенные кружком:
Молекулярная ковалентная связь двух атомов хлора (Cl).
Каждая электронная пара, образующаяся одновременно, принадлежит двум атомам. Молекулы являются электрически нейтральными структурами, потому что нет ни выигрыша, ни потери электронов, а только их совместное использование.
Вода - это молекулярное соединение, состоящее из двух атомов водорода (H2) и один кислород (O).
дативная и координированная ковалентная связь
Эта связь подчиняется теории октета: атомы объединяются, пытаясь приобрести восемь электронов в валентной оболочке, то есть электронной конфигурации благородных газов.
Таким образом, атом, который уже достиг электронной стабильности, присоединяется к другому, которому нужны электроны для завершения валентной оболочки. Примером такой связи является соединение атома серы с двумя атомами кислорода с образованием диоксида серы (SO
Атом серы (S) приобретает свой октет с образованием двойной связи с кислородом, расположенным слева. (скоординированное связывание), но в то же время кислород, расположенный справа, нуждается в электронах для завершения своего октет. Затем появляется дательная ковалентная связь, представленная маленьким вектором (стрелка). Стрелка указывает, что “s” жертвует пару электронов “О”.
Давайте посмотрим на обмен электронами при образовании соединения триоксида серы (SO3).
Обратите внимание, что центральный элемент (сера) устанавливает двойную связь (координированную) с одним из атомов кислорода, достигая электронной стабильности (восемь электронов в валентной оболочке). С другой стороны, он отдает две пары электронов атомам кислорода (дательная связь указана стрелкой →) в попытке завершить октет.
Лирия Алвес
Окончила химический факультет
Узнать больше!
Металлическое соединение
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm