Расчет формальной нагрузки. Формальное обвинение и правило октета

Поскольку есть исключения из правила октетов, как мы узнаем правильное расположение атомов при образовании молекулы?

Это можно сделать, рассчитав формальную нагрузку каждой конструкции. Формальный заряд, который ближе всего к нулю, будет иметь наибольшую вероятность реального существования. Обратите внимание, что он «наиболее близок к нулю», поэтому он не обязательно должен быть нулем.

Формальная формула заряда (C_fo) é:

V = количество валентных электронов свободного атома;

L = количество электронов, присутствующих в изолированных (несвязывающих) парах атома в структуре;

S = количество электронов, разделяемых атомом в структуре.

Чтобы понять, как это происходит, представьте, что мы хотим знать, какова электронная структура Льюиса для молекулы SO.₂. У нас есть два возможных расположения между атомами:

Рассчитан формальный заряд всех атомов, участвующих в структурах. Посмотрите:

1-я возможность:

Сера (S): Кислород (O) Кислород (O) 
Ç_{f (S)} = 6 – (2 + ½ 8) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4)
Ç_{f (S)} =0 Ç_{f (S)} =0 Ç_{f (S)} =0

2-я возможность:

Сера (S):  Кислород (O) Кислород (O) 
Ç_{f (S)} = 6 – (2 + ½ 6) Ç_{f (S)} = 6 – (6 + ½ 2) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4)
Ç_{f (S)} = +1Ç_{f (S)} = -1 Ç_{f (S)} =0

На основании полученных результатов можно отметить, что 1-я структура - это структура с наибольшей вероятностью реального существования. Итак, мы знаем, что он не следует правилу октетов, но что сера расширила свою валентную оболочку, оставаясь стабильной с 10 электронами.

Это правило также применимо к поиску правильного расположения ионов.

Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет

Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-carga-formal.htm