По словам французского химика Анри Луи Ле Шателье, смещение равновесия это ситуация, в которой химическая реакция сдвигается (вперед или назад) под воздействием внешнего воздействия. Это высказывание, предложенное химиком, стало известно как принцип Ле Шателье.
Примечание: прямая реакция - это реакция, в которой реагенты превращаются в продукты, тогда как обратная реакция - это реакция, в которой продукты превращаются в реагенты.
Реакция находится в равновесии, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, то есть скорость реагенты превращаются в продукты с такой же скоростью, как продукты превращаются в реагенты.
Общее представление о равновесной химической реакции
Согласно принципу Ле Шателье, всякий раз, когда сила действует на равновесную реакцию, смещение равновесия это будет происходить для того, чтобы свести на нет это нарушение и установить новую ситуацию равновесия в реакции.
Нарушения, способные сдвинуть химический баланс они есть:
→ изменение концентрации
когда концентрация в количестве вещества
(в моль / л или моль) участника реакции изменяется (уменьшается или увеличивается), смещение баланса, если этот участник не находится в твердом состоянии.Таким образом, согласно принципу Ле Шателье, если концентрация если участник увеличивается, баланс смещается в сторону, противоположную увеличению. Однако если концентрация участник сокращается, произойдет смещение баланса в сторону уменьшения. Например:
Общее представление о равновесной химической реакции
Увеличение концентрации A = баланс смещается вправо
Уменьшение концентрации B = баланс смещается влево
→ Вариация давление
Колебание давления только способствует сдвиг в равновесии которые имеют газообразные компоненты, поскольку при его увеличении молекулы увеличивают столкновения друг с другом, а при понижении давления они уменьшают столкновения друг с другом.
Столкновения между молекулами увеличиваются с увеличением давление, потому что объем (пространство) соответственно уменьшается, при уменьшении давление сопровождается увеличением громкости.
Примечание: В химическом равновесии анализ эффекта модификации давления учитывает молярный объем реагентов и продуктов, объем которого связан с коэффициентами реакции. В приведенном ниже уравнении объем реагента равен 4, а продукт равен 2.
Уравнение, которое указывает объемы, присутствующие при образовании аммиака
Согласно принципу Ле Шателье, если давление в системе увеличивается, смещение уравновешивают в сторону большего объема, в то время как при уменьшении давления смещение остаток средств.
Уравнение, представляющее баланс образования аммиака
Увеличение давления = баланс смещается вправо (потому что это сторона с меньшим объемом).
Снижение давления = баланс смещается влево (потому что это сторона с большим объемом).
→ Изменение температуры
Увеличение температура равновесной реакции способствует большему столкновению молекул, в то время как уменьшение темпераментa уменьшает их волнение и, следовательно, их шок. Поскольку повышение температуры всегда способствует реакции эндотермический (тот, который поглощает энергию).
Анализ влияния температуры на равновесие в основном учитывает ΔH реакции. Если ΔH положительно, прямая реакция будет эндотермической, а обратная - экзотермической. Если ΔH отрицательное, правый будет экзотермическим, а обратный - эндотермическим.
Уравнение, содержащее изменение энтальпии при образовании аммиака
Повышение температуры = равновесие смещается влево (потому что это направление эндотермической реакции, поскольку ΔH отрицательно).
Снижение температуры = равновесие смещается вправо (потому что это направление экзотермической реакции, поскольку ΔH отрицательно).
Автор: Диого Лопес Диас
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-deslocamento-equilibrio.htm