THE гибридизация углерода sp-типа это происходит только тогда, когда он создает две пи-связи (π) и две сигма-связи (σ). В этом случае есть две возможности: углерод может образовывать две двойные связи или одинарную и тройную связь, как показано ниже:
![сигма и пи ссылки сигма- и пи-связи, образованные углеродом](/f/be9eb5f8ba83951302cd1c181595c885.jpg)
Текст "гибридизация sp-типа3”Подробно показывает, как происходит гибридизация углерода. Помните: гибридизация - это «смешение» чистых атомных орбиталей, которые создают гибридные атомные орбитали, эквивалентные друг другу, но отличные от исходных чистых орбиталей. Итак, это происходит в углеродных орбиталях, которые изначально были представлены следующим образом:
![Атомная углеродная орбиталь Представление атомной орбитали углерода в основном состоянии](/f/921a0472ab4c9bf205830f1509f4f979.jpg)
Однако с получением энергии электрон (обозначенный стрелкой) с орбитали 2s продвигается на орбиталь 2p:
![углеродная гибридизация Представление процесса гибридизации углерода](/f/777ef96762635f0e3be52ba7c4dfc827.jpg)
Таким образом, углерод имеет четыре неспаренных орбитали, способных образовывать четыре ковалентные связи, а не только две.
В случае гибридизации sp-типа мы знаем, что две связи будут пи; они происходят в чистых «p» -орбиталях, в то время как две другие орбитали, которые являются sp-гибридами, образуют оставшиеся сигма-связи.
![Орбитали p-орбитали, зарезервированные для пи-связей](/f/fc08e1d7d2b0d84095cd56fbf004dae6.jpg)
Пространственное представление этой гибридизации s- и p-орбиталей, дающей начало гибридной sp-орбитали, можно представить следующим образом:
![sp гибридизация Формирование sp гибридных орбиталей](/f/8067ce61d04f6e55a366f77cc6d98ba6.jpg)
На рисунке выше очень ясно, что есть две чистые орбитали, которые образуют пи-связи.
Чтобы вы поняли, как это происходит, давайте возьмем в качестве примера молекулу цианистого газа (HCN), которая используется в США в газовых камерах для заключенных, приговоренных к смертной казни. Его структурная формула определяется следующим образом:
![Подключения синильной кислоты Типы химических связей в цианидном газе](/f/a4b52e8afbcae70b28f3f03fb5fdef1a.jpg)
Что касается углерода, его атомные орбитали уже были показаны, теперь посмотрите на орбитали водорода и азота:
![Распределение электронов по орбиталям Распределение электронов на орбиталях водорода и азота](/f/99719b5749d0f6c72d74bc16b2524438.jpg)
Обратите внимание, что неспаренная водородная орбиталь, которая будет выполнять сигма-связь, - это буква «s», которая пространственно представлена кружком; и азотные орбитали относятся к типу «p», представленному тремя двойными овоидами (каждый в пространственном поле: x, y, z). Таким образом, структура молекулы HCN представлена следующим образом:
![Молекулярные орбитали HCN Пространственное представление молекулярных орбиталей HCN](/f/a1cb7d853b8cc8ef1af536ed9e9a6b52.jpg)
Что касается типа связей, существующих в этой структуре формальдегида, мы имеем:
![структура цианидного газа Химическая структура цианистого газа](/f/e09557755d88c6a0f4392d54c7c747b6.jpg)
Подключения: 1 = σs-sp
2 = σp-sp
3 = 4 = πп-п
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-tipo-sp.htm