В 1926 году ученый Вернер Гейзенберг (1901-1976) заявил, что невозможно одновременно с большой точностью определить скорость и положение электрона данного атома. Фактически, можно указать положение или скорость электрона изолированно, но по мере того, как точность определения одного увеличивается, точность определения другого теряется. Это значит, что чем точнее измерение положения электрона в атоме, тем менее точное определение скорости его движения и наоборот.
Легко определить положение и скорость большого объекта, например автомобиля; электрон, однако, микроскопичен, и поэтому определение его скорости и положения невозможно, потому что сами измерительные приборы могут изменить эти определения.
Таким образом, было принято, что вместо определения только определенной орбиты электрона более уместно и правильно признать, что существуют регионы возможно, чтобы этот электрон был. Эти области, где вероятность нахождения электрона в атоме максимальна, были позваны орбитали.
Ученый Эрвин Шредингер провел расчеты для определения этой области и придумал уравнение, которое связывает следующие величины электрона: масса, энергия, заряд и корпускулярная природа, то есть его природа как частица
*.Используя результаты этого уравнения, можно было идентифицировать электроны по их содержание энергиичерез четыре квантовые числа (численное решение уравнения). Эти квантовые числа: основной, вторичный или азимутальный, магнитный и спиновый.
Благодаря этим числам мы теперь знаем, что электроны расположены вокруг атомного ядра (как показано на рисунке ниже) и что каждый электрон имеет свои квантовые числа; у двух электронов в одном атоме нет возможности иметь одинаковые квантовые числа.
* По словам французского физика Луи де Бройля, электрон имеет двойную характеристику, то есть он имеет корпускулярно-волновое поведение. Каждый электрон тоже связан с волной. Следовательно, в зависимости от проводимого исследования электрон считается либо частицей, либо волной. В этом случае его природа как частицы была связана.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-principio-incerteza-heisenberg.htm
