Закон скорости химических реакций. закон скорости

В Закон скорости реакции связывает скорость химического превращения с концентрацией реагентов в количестве вещества (моль / л), которое можно сформулировать следующим образом:

Например, рассмотрим следующую общую реакцию:

aA + bB → cC + dD

Допустим, мы увеличиваем концентрацию реагентов A и B, что будет со скоростью реакции? Что ж, поскольку количество частиц реагента будет увеличиваться в том же пространстве, между ними будут более эффективные столкновения, что приведет к увеличению скорости развития реакции. Значит, это увеличит вашу скорость.

Следовательно, скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагентов. Однако это также зависит от температуры. Следовательно, у нас есть следующее математическое уравнение, которое представляет закон скорости реакции:

На что:

v = скорость реакции;
k = константа, которая зависит только от значения температуры;
α и β = экспоненты, определенные экспериментально.

Только когда реакция является элементарной, то есть протекает за один этап, показатели в точности равны коэффициентам сбалансированного химического уравнения:

v = k. [THE]^В. [B]^B. Однако в других случаях соответствующая сила, до которой должна быть повышена концентрация каждого реагента, должна определяться экспериментально.

У закона скорости реакции много названий, вот некоторые из них: Закон действия масс, уравнение скорости, кинетический закон реакции и закон Гульдберга-Вааге.

Рассмотрим пример того, как применять этот закон:

Рассмотрим следующую элементарную реакцию:

2 HCl _(грамм) → H_{2 (г)} + Cl_{2 (г)}

а) Напишите уравнение скорости этой реакции;

б) В ходе экспериментов скорость этой реакции разложения газообразного хлористого водорода и концентрация этого реагента при постоянной температуре 25 ° C были отмечены в таблице ниже:

Исходя из этого, определите характеристическую константу скорости этой реакции при указанной температуре.

Разрешение:

) v = k. [HCl]²

б) v = k. [HCl]²
k = __v___
[HCl]²
k = 1,01. 10^-3 мол. L^-1. мин^-1
0,01 моль. L^-1
к = 1,01. 10^-1 мин^-1

Чтобы решить букву «б», вы можете использовать данные любого из экспериментов, чтобы полученное значение было одинаковым.

Но что делать, если реакция не элементарная? Как можно будет решать подобные вопросы в неэлементарных реакциях? Чтобы узнать, как это сделать, прочтите Закон скорости для неэлементарных реакций.

Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет

Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-velocidade-das-reacoes-quimicas.htm