НАШИ осмий, атомный номер 76 — голубовато-белый металл, относящийся к 8 группе Периодической таблицы. Он также считается металлом платиновой группы (MGP) наряду с самой платиной, в дополнение к палладию, рутению, иридию и родию. Среди металлов осмий имеет наибольшую плотность. Его химические свойства аналогичны свойствам рутения, другого элемента группы 8, а также MGP.
осмий - это самый редкий стабильный элемент земной коры и из-за этого его производство и использование очень ограничены. Тем не менее, осмий можно использовать в качестве улучшителя металлического сплава, а также в производстве наконечников перьевых ручек. ОсО4, четырехокись осмия, широко используется в качестве контраста в микроскопах, при обнаружении отпечатков пальцев и в качестве катализатора.
Читайте также:Франций — второй по редкости химический элемент на планете
резюме осмия
осмий - это металл группа 8 Периодической таблицы голубовато-белого цвета.
Считается металлом платиновой группы.
Среди металлов он имеет самую высокую плотность.
Его химические свойства аналогичны рутению, элементу выше. Периодическая таблица.
Это самый редкий элемент в земной коре, поэтому его добыча очень мала.
Он используется в качестве улучшителя для металлических сплавов, а также в производстве перьев для перьевых ручек.
Открыт Смитсоном Теннантом, английским химиком.
свойства осмия
Условное обозначение: Ты.
Атомный номер: 76.
Атомная масса: 190,23 у.е.
Электроотрицательность: 2,2.
Точка слияния: 3033°С.
Точка кипения: 5012°С.
Плотность: 22,587 г.см-3 (при 20°С).
Электронная конфигурация: [Хе] 6с2 4f14 5д6.
Химическая серия: группа 8, переходные металлы, металлы платиновой группы.
характеристики осмия
осмий - это блестящий металл голубовато-белого цвета, довольно твердый и хрупкий, даже при высоких температурах. Он принадлежит к группе металлов платиновой группы (MGP), наряду с палладием, иридием, родием, рутением и платина. Среди МГП он имеет самую высокую температуру плавления и самое низкое давление паров.
Элемент осмий признан самым плотным металлом, хотя у некоторых авторов эту позицию занимает иридий. Это связано с тем, что плотности обоих металлов отличаются всего на 0,1% при температуре 20 °C. Осмий также является самым редким стабильным элементом во всей земной коре с концентрацией всего 1 грамм на 200 тонн.
В металлической форме осмий сильно сопротивляется высоким уровням сжатия, в степени, сравнимой с алмазом. В виде веществ осмий может проявлять 11 возможных степеней окисления от -2 до +8, из которых наиболее распространены состояния +3, +4, +6 и +8.
Четырехокись осмия, OsO4, вместе с четырехокисью рутения RuO4, соединение, в котором элемент имеет самый высокий формальный заряд в периодической таблице (+8). Этот оксид довольно токсичен, а также летуч с температурой кипения 130 °C.
Химически, осмий очень напоминает рутений, также член группы 8, а также MGP. Например, осмий медленно реагирует с газом. кислород при комнатной температуре. С другой стороны, он реагирует с газом. хлор и газ фтор при комнатной температуре, в дополнение к нападению со стороны соляная кислота в смеси с окислителями, а также расплавленными щелочами.
В природе можно найти семь изотопов осмия, один из которых 186Os, радиоактивный, с длительным период полураспада. Известны еще 34 изомера, все синтетические и радиоактивные.
Посмотрите наш подкаст: Твердый как алмаз: что это значит?
Где можно найти осмий?
Основным природным источником осмия является минерал осмиридий (или иридосмин), природный сплав осмия и иридия, в котором состав первого варьируется от 15 до 40% по массе, а второй - от 80 до 50% по массе.
Однако, как MGP, осмий также может быть связан с платина, как в районах Уральских гор и Северной и Южной Америки. Его также можно найти на некоторые никелевые руды, как и в городе Садбери, провинция Онтарио, Канада.
Получить осмий очень сложно, а производство его очень мало, в пределах 500 килограммов в год. несмотря на сложно изготовить, порошок металлического осмия можно синтезировать в атмосфере водород при температуре 2000°С.
аппликации осмия
Несмотря на небольшое производство, осмий можно применять в изготовление металлические сплавы чрезвычайной твердости. Иридиево-осмиевый сплав можно наносить на наконечник перьевых ручек.
ОсО4 является наиболее полезным соединением осмия. Это бесцветное твердое вещество, но его можно использовать в качестве контраст микроскопа (улучшение визуализации), а также как детектор отпечатков пальцев. Его также можно использовать как катализатор в фармацевтической промышленности, например, при производстве лекарств от ожирения и диабета.
Эти каталитические процессы основаны на работе Барри Шарплесса, лауреата Нобелевская премия 2001 г., в котором использовался OsO4 в качестве ключевого компонента каталитической смеси для добавления двух гидроксильных групп к двойной углерод-углеродной связи.
история осмия
осмий был открыт английским химиком Смитсоном Теннантом.. В 1800 году Теннант организовал предприятие по коммерциализации платины, продолжая выпускать крупные образцы этого металла. Он понял, как и другие до него, что при извлечении платины из сырой руды с помощью царской водки образуется черный нерастворимый осадок.
В 1804 году он объявил, что выделил два новых металла: иридий и осмий.. Слово осмий происходит от греч. Осме и означает «запах» в связи с интенсивным и специфическим запахом его оксида.
Упражнения, решаемые на осмии
Вопрос 1
Многие считают осмий самым плотным металлом периодической таблицы. Учитывая, что его плотность при 20 °С составляет 22,6 г/мл.-1, масса осмия в шаре объемом 5 см³ равна:
А) 113 г.
Б) 0,113 г.
В) 22,6 г.
Г) 0,226 г.
Разрешение:
Альтернатива А
5 см³ это то же самое, что и 5 мл. Поскольку плотность уже отображает значение объемной единицы в миллилитрах, нет необходимости конвертировать единицы измерения.
Таким образом, расчет плотности определяется по формуле:
д = м/об
м = д. В
м = 22,6*5
м = 113 г
вопрос 2
Осмий имеет естественный радиоактивный изотоп, 186Ты. Сколько нейтронов содержится в этом изотопе?
А) 76
Б) 110
В) 186
Г) 262
Разрешение:
Альтернатива Б
Атомный номер Os равен 76. Итак, количество нейтроны можно рассчитать по следующей формуле:
А = Z + п
А - это количество макароны, Z — атомный номер, n — число нейтронов. Подставляя значения, имеем:
186 = 76 + н
п = 186 - 76
п = 110
Стефано Араужо Новаис
Учитель химии