Тыгидриды (YH) - бинарные вещества, в которых водород является химическим элементом плюс электроотрицательный. В его состав могут входить следующие элементы:
IA (щелочные металлы);
IIA (щелочноземельные металлы);
Алюминий;
Полиметаллы или неметаллы менее электроотрицательны, чем водород.
Что касается его состава, гидриды можно разделить на:
ионные гидриды (образуется из представительных металлов);
Молекулярные гидриды (образованные полуметаллами или неметаллами с низкой электроотрицательностью);
интерстициальные гидриды (образуется переходными металлами).
Знание состава и классификации гидрида имеет решающее значение для определения того, является ли это соединение, способное подвергаться химической реакции или нет. Когда гидрид металла смешивается с водой, продукты, образующиеся в этом процессе, представляют собой неорганическую основу и газообразный водород (H2).
ЗАМЕТКА: Реакция гидрида с водой только образует база неорганический, когда гидрид содержит металл.
Химическое уравнение реакции гидрида с водой можно представить следующим образом:
YH + H2O → YOH + H2
В неорганическое основание образовано при реакции гидрида с водой он зависит от металла, входящего в его состав.
Вот несколько примеров такого типа реакции:
Пример 1: Гидрид натрия (NaH)
NaH + H2O →?
Гидрид натрия представляет щелочной металл натрия (NOX +1). этот, при взаимодействии с гидроксидом (ой-1), присутствующий в воде, образует гидроксид натрия (NaOH).
Образовавшееся основание будет иметь формулу NaOH, потому что при построении формулы ионного соединения мы должны выполнить пересечение зарядов катиона и аниона. Однако как заряды имеют одинаковое числовое значение (1), в этом примере кроссовер не выполняется.
NaH + H2О → NaOH + H2
В этом уравнении балансировку проводить не пришлось, потому что количества Na, H и O в реагентах и продуктах уже были равны.
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Пример 2: гидрид кальция (CaH2)
CaH2 + H2O →?
Гидрид кальция имеет щелочноземельный металл кальций (NOX +2). этот, при взаимодействии с гидроксидом (ой-1) присутствует в воде, образует гидроксид кальция [Ca (OH)2].
Образовавшееся основание будет иметь формулу Ca (OH)2 потому что при построении формулы ионного соединения мы должны пересечь заряды катиона и аниона. В этом случае, заряд кальция (+2) становится количеством гидроксила (ОН), а заряд гидроксида (-1) становится количеством кальция.
CaH2 + 2 часа2О → Са (ОН)2 + 2 часа2
В этом уравнении необходимо было провести балансировку, потому что количества Ca, H и O в реагентах и продуктах не были равны. Для этого положим коэффициент 2 в формулу воды и коэффициент 2 в формулу H2, таким образом уравновешивая количества Ca, H и O в реагентах и продуктах.
Пример 3: гидрид алюминия (AlH3)
AlH3 + H2O →?
Гидрид алюминия отличается алюминиевый металл, принадлежат к семейству IIIA (NOX +3). этот, при взаимодействии с гидроксидом (ой-1) присутствует в воде, образует гидроксид кальция [Al (OH)3].
Образовавшееся основание будет иметь формулу Al (OH)3 потому что при построении формулы ионного соединения мы должны пересечь заряды катиона и аниона. В этом случае, Заряд алюминия (+3) становится количеством гидроксилов (ОН), а заряд гидроксида (-1) становится количеством алюминия.
AlH3 + 3 часа2О → Al (ОН)3 + 3 часа2
В этом уравнении необходимо было провести балансировку. Для этого положим коэффициент 3 в формулу для воды и коэффициент 3 в формулу для H2, таким образом уравновешивая количества Al, H и O в реагентах и продуктах.
Автор: Диого Лопес Диас
Хотели бы вы ссылаться на этот текст в учебе или учебе? Смотреть:
ДНИ, Диого Лопес. «Реакции гидридов с водой»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-hidretos-com-agua.htm. Доступ 27 июля 2021 г.
Основная номенклатура, водный раствор, ионная диссоциация, катион, анион, гидроксид натрия, гидроксид алюминия, гидроксид железа, гидроксид меди, гидроксид железа, гидроксид кальция.
