Плотность - это величина, которую можно рассчитать исходя из соотношения между массой и объемом тела. Это также относится к газам:
dгаз = мгаз
Vгаз
Обычно единица плотности газа - г / л.
Известно, что в CNTP (нормальных условиях температуры и давления) 1 моль любого газа всегда занимает объем 22,4 л. Таким образом, плотность газов в этих условиях может быть рассчитана из соотношения между молярной массой и этим объемом в молях:
dгаз = ___M_____
22,4 л. моль-1
Но эту формулу можно использовать только в том случае, если газ находится в CNTP. Если мы хотим рассчитать абсолютную плотность для любого газа, мы можем использовать другую формулу, которую мы находим, используя уравнение состояния для газов:
pV = nRT
Поскольку n = m / M, подставляем «n» в уравнение состояния газа:
pV = мRT
M
м = вечера
V RT
Поскольку плотность - это масса над объемом, то мы имеем:
d = вечера
RT
Это уравнение показывает нам, что абсолютная плотность газа зависит от давления и температуры где газ; это не из-за массы, поскольку она не зависит от давления и температуры, а из-за объема.
Заметить, что плотность газа обратно пропорциональна его температуре. Это принцип, который объясняет, как работает практика полетов на воздушном шаре: воздух в воздушном шаре - это атмосферный воздух, который при нагревании уменьшается в плотности и, таким образом, поднимается в небо. Чем больше нагревается воздух, содержащийся в воздушном шаре, тем ниже его плотность и тем выше поднимается воздушный шар.
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Вот пример того, как использовать эту формулу для определения плотности газа:
Пример: Какова абсолютная плотность газообразного кислорода (O2) при 600 мм рт. ст. и 127 ° C? (Атомная масса: O = 16)
Разрешение:
Данные:
Молярная масса: O2: 2. 16 = 32 г / моль;
р = 600 мм рт.
R = 62,3 мм рт. Л. моль-1. K-1
Т = 127 ° С → 127 + 273 = 400 К
d = ВЕЧЕРА
RT
d = _600. 32__
62,3. 400
d = 0,774 г / л
Поскольку в CNTP давление равно 1 атм, температура равна 273 K, а R равно 0,082 или 22,4 / 273, имеем:
d = ВЕЧЕРА
RT
d = ___1. M_____
(22,4/273). 273
d = ___M_____
22,4 л. моль-1
Вернемся к указанной выше формуле для газов в CNTP. Давайте посмотрим на пример того, как использовать эту формулу:
Пример: Какова молекулярная масса газа, абсолютная плотность которого в CNTP составляет 1,96 г / л?
Разрешение:
d = ___M_____
22,4 л. моль-1
М = 22,4. d
M = (22,4 л / моль). (1,96 г / л)
M = 43,90 г / моль
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Хотели бы вы ссылаться на этот текст в учебе или учебе? Смотреть:
FOGAÇA, Дженнифер Роча Варгас. «Абсолютная плотность газов»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/densidade-absoluta-dos-gases.htm. Доступ 27 июля 2021 г.
Что такое газы, каковы свойства газов, молекулярные соединения, сжимаемость, фиксированный объем, кинетическая энергия средняя, абсолютная температура газа, идеальный газ, реальные газы, идеальный газ, переменные состояния газа, объем газа, времена года
