Закон Гесса был создан швейцарским химиком Жерменом Х. Гесс (1802-1850), которого считают одним из основоположников термохимии. Его закон гласил:
То есть ΔH зависит только от значений энтальпии реагентов и продуктов, как в выражении:
| ΔH = ΔHреагенты + ΔHпродукты |
Например, рассмотрим реакцию, при которой 1 моль воды (H2О) превращается в воду в газообразном состоянии. Эта реакция проводится дважды; Однако были выбраны разные пути:
(1-й) Это было выполнено за один этап:
ЧАС2О(1) → H2О(v) ΔH = +44 кДж
(2) Он проводился в два этапа:
1 шаг: H2О(1) → H2 (г) + ½2 (г) ΔH = +286 кДж
2 этап: H2 (г) + ½2 (г) → H2О(v) ΔH = -242 кДж
ЧАС2О(1) → H2О(v) ΔH = +44 кДж
Обратите внимание, что независимо от того, были ли выполнены один или два этапа, изменение энтальпии (ΔH) всегда составляет 44 кДж. Это связано с тем, что ΔH - это алгебраическая сумма значений ΔH шагов, составляющих процесс, то есть промежуточных процессов:
| ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ... |
Например, во втором случае общая ΔH реакции была суммой ΔH первой стадии (ΔH = +286 кДж) и второй стадии (ΔH = -242 кДж). Таким образом, мы получили такое же значение реакции за один шаг:
ΔH = (+286 + (-242)) кДж
ΔH = (+286-242) кДж
ΔH = +44 кДж
Поэтому нас интересуют только начальные и конечные значения. В этом случае начальное состояние соответствует H2О(1) и конец H2О(v).
Этот закон стал очень важным в термохимии, потому что некоторые химические реакции не могут быть определены экспериментально. Однако, согласно закону Гесса, энтальпия этого типа реакции может быть рассчитана из энтальпий других реакций (промежуточных реакций).
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Бразильская школьная команда
