Упражнения на pH и pOH

Кислотность или основность раствора измеряется с использованием логарифмических шкал pH и pOH.

Значения этих шкал находятся в диапазоне от 0 до 14 и были получены в результате реакции автоионизации воды.

Расчеты с участием pH растворов очень распространены в Enem и вестибулярном аппарате.

Имея это в виду, мы создали этот список с 10 вопросов чтобы проверить свои знания по теме.

Также используйте комментарии к разрешению, чтобы узнать советы и увидеть пошаговые инструкции по выполнению упражнений.

Общие запросы

1. (Фувест) Самоионизация воды - это эндотермическая реакция. Студент измерил pH свежедистиллированной воды без CO.₂ и при 50 ° C находим значение 6.6. Подозревая, что измерительный прибор неисправен, поскольку он ожидал значение 7,0, он проконсультировался с коллегой, который сделал следующие заявления:

(I) его значение (6,6) может быть правильным, поскольку 7,0 - это pH чистой воды, но при 25 ° C;
(II) применение принципа Ле-Шателье к балансу ионизации воды подтверждает, что при повышении температуры концентрация H⁺ ;
(III) в воде pH тем ниже, чем выше концентрация H⁺ .

Что сказано правильно

а) только у I.
б) только во II.
в) только в III.
г) только в I и II.
д) в I, II и III.

См. Ответ

Правильная альтернатива: д) в I, II и III.

(Я). ВЕРНЫЙ PH воды определяется из ионного продукта, который представляет собой [H₃О⁺].[ОЙ^-].

Это выражение происходит от константы равновесия который меняется в зависимости от температуры.

(II). ВЕРНЫЙ Автоионизация воды определяется выражением

Поскольку прямая реакция является эндотермической, она потребляет тепло и, следовательно, повышение температуры способствует образованию ионов гидроксония.

Увеличивая концентрацию H⁺ в растворе происходит снижение pH.

(III). ВЕРНЫЙ Выражение pH: pH = - log [H⁺]. Поскольку значение выражено в одекологарифме, чем выше концентрация H⁺ понизить pH.

2. (Unicap) Отметьте столбец I для правильного и столбца II для неправильного.

I - II
0–0 pH чистой воды 7 при 25 ° C.
1 - 1 pH раствора соляной кислоты 0,01 моль / л равен 2.
2 - 2 pH раствора гидроксида натрия 0,01 моль / л равен 11.
3 - 3 Значение pOH 0,01 моль / л раствора гидроксида калия равно 2.
4 - 4 Чем выше pOH водного раствора, тем ниже концентрация гидроксильных ионов и выше его кислотность.

См. Ответ

Правильный ответ: 0,1; 1.I; 2.II; 3I; 4.I.

0.Я ПРАВИЛЬНО.

PH воды определяется ионным продуктом самоионизации, и это значение изменяется в зависимости от температуры.

При 25 ° C ионный продукт самоионизации воды составляет 10^-14.

Исходя из этого значения, мы рассчитываем pH.

1. Я ПРАВИЛЬНО.

2.II НЕПРАВИЛЬНО.

3. Я ПРАВИЛЬНО.

4.1 ПРАВИЛЬНО.

Высокий pOH, такой как 12, имеет низкую концентрацию гидроксильных ионов, поскольку [OH^-] = 10^-pOH и выше его кислотность, потому что:

3. (Fuvest) Среди жидкостей в таблице ниже:

Жидкость	[ЧАС^+] моль / л	[ой^-] моль / л
молоко	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
морская вода	1,0. 10^-8	1,0. 10^-6
Кокс	1,0. 10^-3	1,0. 10^-11
приготовленный кофе	1,0. 10^-5	1,0. 10^-9
слеза	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
промывочная вода	1,0. 10^-12	1,0. 10^-2

имеет только кислотный характер:

а) молоко и слеза.
б) промывочная вода.
в) приготовленный кофе и кола.
г) морская вода и промывочная вода.
д) Кока-кола.

См. Ответ

Правильная альтернатива: в) приготовленный кофе и кола.

Жидкость	pH = - log [H^+]	pOH = -log [OH^-]	Персонаж
молоко	7	7	Нейтральный
морская вода	8	6	Базовый
Кокс	3	11	Кислота
приготовленный кофе	5	9	Кислота
слеза	7	7	Нейтральный
промывочная вода	12	2	Базовый

а) НЕПРАВИЛЬНО. Молоко и слеза - нейтральные жидкости.

б) НЕПРАВИЛЬНО. Стиральная вода носит основной характер.

в) ПРАВИЛЬНО. Кислотные растворы обладают:

[ЧАС3О^+] > 1,0. 10^-7 Молл	pH
[ой^-] -7 моль / л	pOH> 7

г) НЕПРАВИЛЬНО. Морская вода и вода для мытья посуды имеют основной характер.

д) НЕПРАВИЛЬНО. Мало того, что Coca-Cola имеет кислый характер, но и приготовленный кофе.

Расчет pH растворов

4. (UFRGS) Если 90 мл воды добавить к 10 мл водного раствора с pH = 4,0, pH полученного раствора будет равен:

а) 0,4
б) 3,0
в) 4.0
г) 5.0
д) 5,5

См. Ответ

Правильная альтернатива: г) 5.0

1-й шаг: рассчитать концентрацию ионов H⁺ при pH = 4.

2-й шаг: подсчитайте количество молей в 10 мл раствора.

3 шаг: рассчитать окончательный объем раствора.

4-й шаг: вычислить молярную концентрацию раствора.

5 шаг: рассчитать pH полученного раствора.

5. (UFV) Рассмотрим химический стакан, содержащий 1,0 л раствора соляной кислоты (HCl) с концентрацией 0,20 моль / л. К этому раствору добавляли 4,0 г твердого гидроксида натрия (NaOH) при перемешивании до его полного растворения. Поскольку значительного изменения объема не произошло и эксперимент проводился при 25 ° C, отметьте правильный вариант.

а) Полученный раствор будет нейтральным и будет иметь pH 7.
б) Полученный раствор будет основным и будет иметь pH 13.
c) Полученный раствор будет кислым и будет иметь pH равный 2.
г) Полученный раствор будет кислым и будет иметь pH равный 1.
д) Полученный раствор будет основным и будет иметь pH 12.

См. Ответ

Правильная альтернатива: г) Полученный раствор будет кислым и будет иметь pH равный 1.

1-й шаг: вычислить молярную массу NaOH.

2-й шаг: вычислить количество молей NaOH.

3-й шаг: подсчитайте, сколько кислоты прореагировало с основанием.

HCl и NaOH реагируют с образованием соли и воды в реакции нейтрализации.

Поскольку стехиометрия реакции составляет 1: 1, мы имеем: 0,1 моль соляной кислоты реагирует с 0,1 моль гидроксида натрия.

Однако исходный раствор содержал 0,2 моль HCl, а после реакции с NaOH осталось только 0,1 моль, что изменило pH раствора.

4-й шаг: вычислить новый pH раствора.

Расчет pOH растворов

6. (Vunesp) При 25 ° C pOH раствора соляной кислоты с концентрацией 0,10 моль / л, предполагая полную кислотную ионизацию, составляет: Данные (при 25 ° C): [H⁺ ] [ОЙ^- ] = 1,0 · 10^-14; pOH = -log [OH^- ]

а) 10^-13
б) 10^-1
в) 1
г) 7
д) 13

См. Ответ

Правильная альтернатива: д) 13.

1-й шаг: рассчитать pH раствора.

2-й шаг: преобразовать в значение pOH.

7. (Mackenzie) Воду добавляли к 1,15 г метановой кислоты до полного растворения 500 мл раствора. Учитывая, что при этой концентрации степень ионизации этой кислоты составляет 2%, тогда pOH раствора составляет: Учитывая молярную массу метановой кислоты = 46 г / моль.

а) 2
б) 3
в) 12
г) 10
д) 11

См. Ответ

Правильная альтернатива: д) 11.

1-й шаг: вычислить молярную концентрацию кислоты.

2-й шаг: рассчитать концентрацию ионов H⁺.

3-й шаг: рассчитать pH раствора.

4-й шаг: преобразовать значение в pOH.

pH и pOH в Enem

8. (Enem / 2014) В целях минимизации воздействия на окружающую среду бразильское законодательство определяет, что химические остатки, выделяемые непосредственно в принимающий организм, имеют pH от 5,0 до 9,0. Водные жидкие отходы, образующиеся в промышленном процессе, имеют концентрацию гидроксильных ионов, равную 1,0 x 10-10 моль / л. В соответствии с законодательством, химик выделил следующие вещества, имеющиеся на складе компании: CH₃COOH, Na₂ТОЛЬКО₄, CH₃ОН, К₂CO₃ и NH₄Cl.

Какое вещество можно использовать для регулирования pH, чтобы остаток попадал непосредственно в принимающий организм?

а) CH₃COOH
б) в₂ТОЛЬКО₄
в) CH₃ой
г) К₂CO₃
д) NH₄Cl

См. Ответ

Правильная альтернатива: d) K₂CO₃.

Если концентрация гидроксильных ионов равна 1,0 х 10^-10 моль / л, pOH остатка:

Следовательно, значение pH составляет:

Поскольку химический остаток должен высвобождаться с pH от 5 до 9, необходимо добавить вещество с основным характером для повышения pH.

Анализируя альтернативы, мы должны:

а) НЕПРАВИЛЬНО. Метаноловая кислота представляет собой карбоновую кислоту и поэтому имеет кислый характер. Его добавление еще больше снизит pH.

б) НЕПРАВИЛЬНО. Сульфат натрия - это соль, образующаяся в результате реакции сильной кислоты с основанием.

Следовательно, это нейтральная соль, и ее добавление не изменит pH.

в) НЕПРАВИЛЬНО. Метанол является спиртом и имеет нейтральный характер, поэтому его добавление не изменит pH.

г) ПРАВИЛЬНО. Карбонат калия - это соль, полученная в результате реакции между слабой кислотой и сильным основанием.

Его характер является основным и лучше всего подходит для повышения pH остатка за счет высвобождения ионов OH.^- в растворе от щелочного гидролиза соли.

д) НЕПРАВИЛЬНО. Хлорид аммония - это соль, полученная в результате реакции между сильной кислотой и слабым основанием.

Эта соль имеет кислый характер, и ее добавление еще больше снизит pH.

9. (Enem / 2018) Сок краснокочанной капусты можно использовать в качестве кислотно-щелочного индикатора в различных растворах. Для этого просто смешайте немного этого сока с желаемым раствором и сравните окончательный цвет со шкалой индикатора pH со значениями от 1 до 14, показанными ниже.

Используя кислотно-щелочной индикатор и шкалу для определения pH человеческой слюны и желудочного сока, мы имеем, соответственно, цвета

а) красный и красный.
б) красный и синий.
в) розово-пурпурный.
г) пурпурный и желтый.
д) пурпурный и красный.

См. Ответ

Правильная альтернатива: д) фиолетовый и красный.

В здоровом рту выделяется слюна с pH около 7. Это буферный раствор бикарбоната, бифосфата и моногидрофосфата, поэтому pH практически не меняется.

С другой стороны, желудочный сок состоит из соляной кислоты, сильной кислоты, pH которой близок к 2.

Анализируя альтернативы, мы должны:

а) НЕПРАВИЛЬНО. Красный цвет указывает на то, что оба они кислые.

б) НЕПРАВИЛЬНО. Эта комбинация указывает на то, что вещества бывают: кислотные и основные.

в) НЕПРАВИЛЬНО. Эта комбинация указывает на то, что вещества бывают: кислые и слабощелочные.

г) НЕПРАВИЛЬНО. Эта комбинация указывает на то, что это вещества: слабощелочные и слабощелочные.

д) ПРАВИЛЬНО. Слюна имеет нейтральный pH, а желудочный сок - кислый.

10. (Enem / 2010) Решение проложить шоссе MG-010, сопровождающее интродукцию экзотических видов, и практика поджогов, угрожает сложной экосистеме рупестрийского поля заповедника Серра-ду Ридж. Растения, произрастающие в этом регионе, хорошо приспособленные к высокой концентрации алюминия, который препятствует росту корней и препятствует усвоению питательных веществ и воды. заменены инвазивными видами, которые не могут естественным образом адаптироваться к этой среде, однако они доминируют на краях шоссе, ошибочно названного "дорогой". экологический ». Возможно, проникновение экзотических видов растений в эту среду было вызвано использованием в этом проекте одного из видов растений. асфальт (цемент-грунт), содержащий смесь, богатую кальцием, которая вызвала химические изменения в почвах, прилегающих к шоссе МГ-010.

_{Scientific American. Бразилия. 7 класс, № 79. 2008 г. (адаптировано).}

Это утверждение основано на использовании цементно-грунтовой смеси, богатой кальцием, которая

а) подавляет токсичность алюминия, повышая pH этих участков.
б) подавляет токсичность алюминия, снижая pH этих участков.
в) увеличивает токсичность алюминия, повышая pH этих участков.
г) увеличивает токсичность алюминия, снижая pH этих участков.
д) нейтрализует токсичность алюминия, снижая pH этих участков.

См. Ответ

Правильная альтернатива: а) подавляет токсичность алюминия, повышая pH в этих областях.

Кальций, присутствующий в цементном грунте, находится в форме оксида, который при контакте с водой образует гидроксид.

Таким образом, гидроксильные ионы, присутствующие в среде, повышают pH почвы.

Эти частицы при контакте с алюминием вызывают его выпадение в осадок, снижая его токсичность.

Эти химические изменения в почве сделали возможным рост неместных растений в регионе.

Чтобы получить больше знаний, обязательно прочтите эти тексты.:

• Химический баланс
• ионный баланс
• Титрование
• Упражнения на химический баланс
• Упражнения на неорганические функции