Слой валентности - это последний слой электронного распределения атома. Поскольку это самый внешний слой, он также наиболее удален от ядра атома.
Согласно Правило октетавалентной оболочке для стабилизации требуется восемь электронов.
Таким образом, атомы приобретают стабильность, когда у них есть 8 электронов в валентной оболочке. Так бывает с благородными газами, у них есть полный валентный слой. Единственное исключение - элемент гелий, который имеет 2 электрона.
Другим элементам необходимо создать химические связи, чтобы получить недостающие электроны и достичь восьми электронов валентной оболочки.
Электроны валентной оболочки - это те, которые участвуют в связях, поскольку они являются наиболее внешними.
Слои Электросферы
Согласно атомной модели Резерфорда-Бора, электроны вращаются вокруг атомного ядра в разных энергетических слоях.
Есть семь слоев, обозначенных буквами K, L, M, N, O, P и Q. Каждый поддерживает максимальное количество электронов.
Электронные слои и количество поддерживаемых ими электронов
Читайте тоже:
- Атомная модель Бора
- Атомная модель Резерфорда
- Благородные газы
- Правило октета
Как определить слой Валенсии?
Валентный слой можно определить двумя способами: Электронная раздача а также Периодическая таблица.
Для определения валентного слоя посредством электронного распределения Диаграмма Линуса Полинга.
Диаграмма Полинга
Напомним, что диаграмма Полинга следует возрастанию энергии. Последний слой, полученный в электронном распределении, - это валентный слой.
1 с2 2 с2 2p6 3 с2 3p6 4 с2 3d10 4p6 5 с2 4d10 5p6 6 с2 4f14 5d10 6p6 7 с2 5f14 6d10 7p6
Итак, в валентном слое самый энергетический подуровень - это последний слой.
Примеры:
Азот - N
Атомный номер: 7
Электронное распространение: 1 с2 2 с2 2p3
Слой Валенсии: 2 с.2 2p3, N имеет 5 электронов на валентной оболочке.
Железо - Fe
Атомный номер: 26
Электронное распространение: 1 с2 2 с2 2p6 3 с2 3p6 4 с2 3d6
Слой Валенсии: 4 с.2, Fe имеет 2 электрона в валентной оболочке.
Хлор - Cl
Атомный номер: 17
Электронное распространение: 1 с2 2 с2 2p6 3 с2 3p5
Слой Валенсии: 3 с.2 3p5, Cl имеет 7 электронов на валентной оболочке.
Кислород - O
Атомный номер: 8
Электронное распространение: 1 с2 2 с2 2p4
Слой Валенсии: 2 с.2 2p4, кислород имеет 6 электронов в валентной оболочке.
Углерод - C
Атомный номер: 6
Электронное распространение: 1 с2 2 с2 2p2
Слой Валенсии: 2 с.2 2p2, углерод имеет 4 электрона в валентной оболочке.
Также читайте о Квантовые числа.
До сих пор в примерах использовались элементы в основном состоянии. Но тот же принцип можно использовать для ионы, катионы и анионы. См. Пример:
Хлорид-анион - Cl-
Атомный номер хлора 17. Если бы он находился в основном состоянии, количество электронов было бы равно количеству протонов. Однако в этом случае есть выигрыш в 1 электрон.
Сначала сделайте электронную раздачу для элемента Хлор:
1 с2 2 с2 2p6 3 с2 3p5
Получив дополнительный электрон, добавьте в последний слой:
1 с2 2 с2 2p6 3 с2 3p6. Итак, в валентной оболочке 8 электронов (3s2 3p6).
Смотрите также: Упражнения по электронной рассылке.
Чтобы определить валентный слой по периодической таблице, необходимо определить период и семейство элементов.
Таким образом, в то время как семейство 1A имеет 1 валентный электрон, 2A имеет 2 и так далее. Содержащиеся в нем химические элементы семья периодической таблицы имеют одинаковое количество электронов в валентной оболочке.
Однако это справедливо только для групп 1, 2, 13, 14, 15, 16 и 17, которые имеют следующее количество электронов в валентной оболочке 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7 соответственно.
Для элементов, для которых такая взаимосвязь невозможна, следует использовать электронное распространение.
Не забудь! В химические связи возникают из-за необходимости стабилизировать атомы и, таким образом, образовывать молекулы. Это делается путем донорства электронов из валентной оболочки, которые, поскольку находятся дальше от ядра, имеют тенденцию отдавать.
Также читайте о Молекулярная геометрия.
Упражнения
1. Найдите валентный слой следующих элементов:
Бром
35br
1 с2 2 с2 2p6 3 с2 3p6 4 с2 3d10 4p5
Валентная оболочка брома (семейство 7A) имеет 7 электронов. Это потому, что 4s2 и 4p5 принадлежат слою N, а 3d10 принадлежит к слою М.
Алюминий
13Al
1 с2 2 с2 2p6 3 с2 3p1
Валентная алюминиевая оболочка (семейство 3A) имеет 3 электрона.
2. (UFSC) Число электронов на каждом подуровне атома стронция (38Sr) в порядке возрастания энергии:
а) 1 с2 2 с2 2p6 3 с2 3p6 4 с2 3d10 4p6 5 с2
б) 1с2 2 с2 2p6 3 с2 3p6 4 с2 4p6 3d10 5 с2
в) 1 с2 2 с2 2p6 3 с2 3p6 3d10 4 с2 4p6 5 с2
г) 1 с2 2 с2 2p6 3 с2 3p6 4p6 4 с2 3d10 5 с2
д) 1 с2 2 с2 2p6 3p6 3 с2 4 с2 4p6 3d10 5 с2
а) 1 с2 2 с2 2p6 3 с2 3p6 4 с2 3d10 4p6 5 с2
3. (IFSP / 2013) Число электронов в валентной оболочке атома кальция (Z = 20) в основном состоянии равно
к 1
Би 2
в) 6
г) 8
д) 10
Би 2
Проверьте вопросы вступительного экзамена с прокомментированным разрешением на: Упражнения с периодической таблицей.
