Ты оксиды представляют собой бинарные соединения (состоящие из двух химических элементов), в которых атомы кислорода связаны с другими элементами.
Один ионный оксид образуется при соединении кислорода с металлом, уже в молекулярный оксид, кислород присоединяется к неметаллу.
Некоторые примеры оксидов: ржавчина (оксид железа III), перекись водорода (перекись водорода), известь (оксид кальция) и диоксид углерода (диоксид углерода).
Исходя из этого, в зависимости от поведения определенных оксидов, они подразделяются на:
| кислотные оксиды | (металл + кислород) |
|---|---|
| Основные оксиды | (металл + кислород) |
| Нейтральные оксиды | (металл + кислород) |
| Амфотерные оксиды | (ангидриды или основные оксиды) |
| смешанные оксиды | (оксид + оксид) |
| Перекиси | (кислород + кислород) |
Классификация оксидов
Кислотные оксиды (ангидриды)
Образованные неметаллами кислотные оксиды имеют ковалентный характер, и в присутствии воды эти соединения производят кислоты и, с другой стороны, в присутствии оснований они образуют соль и воду.
Примеры:
- CO2 (двуокись углерода или двуокись углерода)
- ТОЛЬКО2 (диоксид серы)
Основные оксиды
Основные оксиды, образованные металлами, имеют ионный характер и при взаимодействии с кислотами образуют соль и вода.
Примеры:
- В2О (оксид натрия)
- CaO (оксид кальция)
Нейтральные оксиды
Образованные неметаллами нейтральные оксиды, также называемые «инертными оксидами», имеют ковалентный характер и получили это название, потому что они не вступают в реакцию в присутствии воды, кислот или оснований.
Примеры:
- N2О (закись азота)
- CO (окись углерода)
Амфотерные оксиды
В этом случае оксиды имеют особенность, иногда они ведут себя как ангидриды (кислотные оксиды), иногда как основные оксиды.
Другими словами, эти соединения в присутствии кислоты ведут себя как основные оксиды и, с другой стороны, в присутствии база, реагируют как кислые оксиды.
Примеры:
- Al2О3 (оксид алюминия)
- ZnO (оксид цинка)
смешанные оксиды
В этом случае смешанные оксиды, двойные или солевые, являются производными комбинации двух оксидов.
Примеры:
- Вера3О4 (тетраоксид триферона или магнитный камень)
- Pb3О4 (тетраоксид трисвинца)
Перекиси
В основном они образованы водородом, щелочными и щелочноземельными металлами.
Пероксиды - это вещества, состоящие из двух атомов кислорода, которые связаны вместе и, следовательно, имеют группу (O) в своей формуле.2)2-.
Примеры:
- ЧАС2О2 (пероксид водорода или перекись водорода)
- В2О2 (перекись натрия)
Читайте тоже: Неорганические функции
Примеры оксидов
| CO | монооксид углерода |
|---|---|
| CO2 | углекислый газ |
| ЧАС2О | Воды или оксид водорода |
| Cl2О7 | гептоксид дихлора |
| В2О | оксид натрия |
| читать2О | оксид лития |
| Собака | оксид кальция |
| Хорошо | оксид бария |
| FeO | оксид железа II или закись железа |
| Вера2О3 | оксид железа III или оксид железа |
| ZnO | оксид цинка |
| Al2О3 | оксид алюминия |
| MnO2 | диоксид марганца |
| Дядя2 | оксид титана |
| SnO2 | диоксид олова |
| НА2 | диоксид азота |
| Nb2О5 | оксид ниобия V |
Оксидные характеристики
- Это бинарные вещества;
- Имеют общую формулу C2Оу, где y - заряд катиона (Cу +);
- В оксидах кислород является наиболее электроотрицательным элементом;
- Они образуются путем связывания кислорода с другими элементами, кроме фтора.
Читайте тоже: Химические функции
Основные оксиды и их применение
Посмотрите ниже, где используются некоторые оксиды:
Номенклатура оксидов
В общем, номенклатура оксида следует в следующем порядке:
+ Название элемента оксид в сочетании с кислородом
| Название в соответствии с типом оксида | |
|---|---|
| ионные оксиды |
Примеры оксидов с фиксированным зарядом: CaO - оксид кальция Al2О3 - оксид алюминия |
|
Примеры оксидов с переменным зарядом: FeO - оксид железа II Вера2О3 - оксид железа III | |
| молекулярные оксиды |
Примеры: CO - окись углерода N2О5 - Пятиокись азота |
Любопытства
- Кислотный дождь - это явление, вызванное загрязнением воздуха. Таким образом, некоторые оксиды, присутствующие в атмосфере, ответственны за повышение кислотности дождя, а именно: оксиды серы (SO2 и другие3) и оксидов азота (N2О, НЕТ и НЕТ2).
- Бинарные соединения OF2 это2F2 не считаются оксидами, поскольку фтор является более электроотрицательным элементом, чем кислород.
- Хотя благородные газы мало реакционноспособны, в особых условиях можно создавать оксиды этого семейства, такие как ксенон (XeO3 и XeO4).
Проверьте свои знания об оксидах с помощью вопросов для вступительных экзаменов и комментариев экспертов.: Упражнения с неорганическими функциями.
